Question

3．食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，与我们生活密切相关．根据所学知识回答：
（l）食醋的主要成分醋酸的化学式为CH₃COOH，其显酸性是因为溶液中的阳离子全部是H⁺（填离子符号），紫色石蕊溶液遇到醋酸变成红色．
（2）若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．用食醋清洗的目的是中和剩余的碱．
（3）生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的C₂H₅OH在酶的作用下与空气中O₂反应得到醋酸和水．已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16kg，则所得食醋中醋酸的质量为30kg．

Answer 1

分析 （1）根据醋酸的化学式、组成以及性质来分析；
（2）根据酸碱中和来分析；
（3）由题意，酒中的CH₃CH₂OH在酶的作用下与空气中O₂反应得到醋酸和另一种液体（由质量守恒定律，该液体是水），则增加的质量即为氧气的质量，可以据此结合反应的化学方程式计算出所得食醋的质量．

解答 解：（1）醋酸的化学式为CH₃COOH，其中的阳离子是氢离子；醋酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；故填：CH₃COOH；H⁺；红；
（2）食醋中的醋酸能与氢氧化钠发生中和反应，故填：中和剩余的碱；
（3）设所得食醋中醋酸的质量为x
C₂H₅OH+O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$CH₃COOH+H₂O
      32     60
     16kg    x
$\frac{32}{60}=\frac{16kg}{x}$
x=30kg
故填：30kg．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质、化学方程式的书写方法与有关计算是正确解答本题的关键．