Question

今有锌、铁、镁三种单质的混和物共50g，与足量盐酸反应后放出一定量气体，将反应后的溶液蒸干得121g固体物质．
求：（1）产生氢气的质量．
（2）如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%，求20℃时氯化镁的溶解度．

Answer 1

（1）锌、铁、镁的混合物50g与足量的稀盐酸完全反应后，生成氯化锌、氯化亚铁、氯化镁的混合物121g，根据反应前后元素质量不变，则氯化锌、氯化亚铁、氯化镁三种物质的混合物中含氯元素的质量为121g-50g=71g；盐酸的化学式为HCl，其中氢元素与氯元素的质量比=1：35.5=2：71，
则盐酸中所含氯元素的质量为71g时，盐酸中氢元素的质量=2g，即反应中产生的氢气质量为2g．
（2）设20℃时氯化镁的溶解度为x
则：

x

100g+x

=20%
解得：x=25g
答：（1）产生氢气的质量为2g．
（2）20℃时氯化镁的溶解度为25g．