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    （1）在做盐跟盐反应的分组实验时，第一组学生进行BaCl2与Na2CO3溶液的反应，第二组学生进行BaCl2与Na2SO4溶液的反应。实验结束后，两组同学将全部的浊液集中倒进一个废液缸中。浊液中白色沉淀物质是           和           。化学兴趣小组对浊液进行过滤，探究滤液的成分。
    【提出问题】滤液里除了NaCl外，还有什么物质？
    （2）【提出猜想】猜想①：        ；猜想②：Na2SO4；猜想③：Na2CO3；猜想④：Na2CO3、Na2SO4
    （3）【实验探究】
    若现象a只有白色沉淀，则猜想     成立；若现象a只有气泡产生，则猜想     可能成立；若现象b产生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并产生气泡，则猜想       成立，若沉淀全部不溶解，则猜想       成立。
    （1）BaSO4；BaCO3
    （2）BaCl2
    （3）①； ③④； ④；②
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    12、田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
    实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，如表：
    盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
    pH 10 7 4 7 3 7
    她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：
    酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
    盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．
    （1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？
    （2）她重复进行实验一的目的是
    排除杂质的干扰
    ；由该实验得出的结论是
    碳酸钠溶液一定呈碱性
    ．
    （3）由实验二得出的结论是
    有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性
    ．
    （4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论
    强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性；强酯强碱盐呈中性；酸碱指示剂只能检测出溶液的酸碱性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸；盐溶液呈现酸碱性可能是盐与水作用的结果
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    34、小明在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
    实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红：用pH试纸测试，溶液的pH为11．
    实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下
    盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
    pH 10 7 4 7 3 7
    她还查阅了有关资料，得到了如下信息：
    酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸，醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
    盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐，强酸跟强碱反应生成的盐叫强酸强碱盐．
    （1）小明由实验一得出的结论是
    碳酸钠溶液显碱性
    ．
    （2）由实验二：得出的结论是
    并不是所有的盐都显中性，有的盐显酸性有的盐显碱性
    ．
    （3）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出什么结论：
    强酸弱碱生成的盐显酸性，强碱弱酸生成的盐显碱性等
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    33、田雪在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛碳酸钠溶液的试管中，发现溶液的颜色变红了．她觉得很奇怪，又做了以下工作：
    实验一：重新取一洁净的试管和纯净的碳酸钠溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，溶液的pH为11．
    实验二：分别测试纯净碳酸钾、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，实验结果纪录如下：
    盐 K2CO3 NaCl CuSO4 Na2SO4 FeCl3 KNO3
    pH 10 7 4 7 3 7
    她还到图书馆查阅了有关资料，得到了如下信息：
    酸和碱都有强弱之分，盐酸、硫酸、硝酸是强酸，碳酸、醋酸等是弱酸．氢氧化钠、氢氧化钾是强碱，氢氧化铁、氢氧化铜是弱碱．
    盐是酸碱中和的产物，强酸跟弱碱反应生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱跟弱酸反应生成的盐叫强碱弱酸盐．
    （1）由最开始的实验现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测？
    盐溶液是中性的，上述实验现象是杂质引起的

    （2）她重复进行实验一的目的是
    排除杂质的干扰
    ；由该实验得出的结论是
    碳酸钠溶液一定呈碱性
    ．
    （3）由实验二得出的结论是
    有些盐溶液呈中性；有些盐溶液呈碱性；有些盐溶液呈酸性

    （4）由实验二和查得的资料进行分析，你还能得出几点结论
    强酸弱碱盐呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，强酸强碱盐呈中性；呈碱性的不一定是碱，呈酸性的不一定是酸．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下面是某校初三三班化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行的实验探究：
    （1）写出图中①、②仪器的名称．①是
    燃烧匙
    燃烧匙
    ；②是
    集气瓶
    集气瓶
    ．
    （2）刚开始大家认为：要保证选择的药品易与氧气反应，但又不能跟空气中的其它成分反应，而且只有得到的生成物为固体才不会影响测定结果．那么如果让你从以下一些物质中选择出某物质来做此实验，你选（填编号）
    B
    B
    ，
    A．蜡烛        B．红磷        C．硫粉         D、木炭       E、铁粉
    （3）部分同学直接按课本中的实验装置（如图）和要求进行实验，所观察到的现象是：
    红磷燃烧发黄光，放热，冒出大量的白烟，进入集气瓶中的水大约占集气瓶容积的五分之一
    红磷燃烧发黄光，放热，冒出大量的白烟，进入集气瓶中的水大约占集气瓶容积的五分之一
    ．
    （4）其中六个实验小组所得到的数据如下表：（注：集气瓶容积为100mL）
    组    别 1 2 3 4 5 6
    进入集气瓶中水的体积（mL） 20 21 19 20 22 18
    通过对实验结果的交流分析，大多数同学都验证出氧气约占空气体积的
    五分之一
    五分之一
    ．并推断出集气瓶中剩余气体的性质是
    既不能燃烧也不能支持燃烧，难溶于水
    既不能燃烧也不能支持燃烧，难溶于水
    ．
    （5）部分同学在学完酸、碱、盐的性质后，认为只要对上述实验作适当改进，即使用木炭、硫粉来进行上述实验，照样可以得到相应结论．他们的做法是事先在集气瓶内注入少量
    氢氧化钠
    氢氧化钠
    溶液来吸收
    生成的
    生成的
    气体，请写出吸收气体的反应的化学方程式
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）
     （任选一种说明即可）．

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