Question

学完酸碱盐的化学性质后，同学们向老师借了Ba（OH）₂ 溶液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸等药品以及若干仪器进行性质实验．如图：A、B、c三支试管中分别盛有一定量的Ba（OH）₂液、Na₂CO₃溶液、稀硫酸，甲乙同学一同将上述三种溶液注入烧杯D中，充分搅拌待完全反应后烧杯D中出现白色沉淀，同学们对沉淀的成分进行了如下猜想：甲BaSO₄，BaCO₃；乙：BaSO₄
你认为甲、乙的猜想是否合理

（1）______（是或否）如何判断实际为哪一种猜想，请简要说明过程：______
（2）甲、乙同学又继续对溶液中的溶质进行猜想和探究，猜想溶质一定有NaOH、Na₂CO₃一定无H₂SO₄；乙猜想溶液可能为：①Na₂CO₃②Na₂CO₃、Na₂SO₄ ③Na₂SO₄、H₂SO₄ 请评价乙同学的猜想．
（3）乙同学的猜想是否全面，若不全面还有哪些可能请说出你认为的一种情况并设计实验，验证你的猜想

猜想	实验操作	现象	结论
______	______	______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）根据碳酸根离子、硫酸根离子会与钡离子生成沉淀进行分析，
根据碳酸钡会溶于酸进行分析，
（2）根据氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，硫酸也可能过量进行分析．
（3）根据生成物的组合进行分析．
解答：解：（1）氢氧化钡会与碳酸钠生成碳酸钡沉淀，会与硫酸生成硫酸钡沉淀．
故答案为：是，
碳酸钡会溶于酸而硫酸钡不会，故答案为：取样品滴加稀盐酸，若有气泡，则沉淀为BaSO₄，BaCO₃，若无现象，则为BaSO₄．
（2）氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，硫酸也可能过量，故答案为：不正确，氢氧化钠和碳酸钠都可能存在，硫酸的量也可能有剩余．
（3）生成物有硫酸钠、碳酸钠的组合，还可能只有硫酸钠，故答案为：也可能只有硫酸钠，

猜想	实验操作	现象	结论
可能是硫酸钠	取样品滴加紫色石蕊试液，	若紫色石蕊溶液不变色，	证明是硫酸钠．

点评：在解此类题时，首先要分析该题考查的知识，然后结合复分解反应的原理和组合知识进行分析解答．