Question

实验室有一包含有少量MgCl₂和 CaCl₂的粗盐，某小组同学要得到纯净的氯化钠固体，进行了如下实验．请回答相关问题：
（1）第一步将粗盐加水溶解，向其中加入过量的氢氧化钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．目的是为了除去______．某同学提出：“如果把氢氧化钠溶液换成氢氧化钾溶液，行不行？”小组同学经讨论，一致认为不可行．理由是______．
（2）第二步向上述液体中再加入过量的碳酸钠溶液并搅拌，产生白色沉淀．发生反应的化学方程式为______．
（3）第三步过滤．过滤得到的固体沉淀物是______（填化学式）
（4）第四步向滤液中加入过量的试剂A的目的是：______．
（5）第五步将溶液蒸发结晶得到氯化钠固体．

Answer 1

【答案】分析：粗盐中含有的少量MgCl₂和 CaCl₂分别能与氢氧化钠、碳酸钠反应生成氢氧化镁和碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠；通过向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，可除去粗盐中的少量MgCl₂和 CaCl₂杂质，而过量的氢氧化钠和碳酸钠又可以通过加入过量稀盐酸的方法除去，同时又生成氯化钠；而过量的稀盐酸在蒸发过程中挥发，结晶析出较为纯净的氯化钠晶体；
解答：解：（1）利用MgCl₂能与氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此，加入过量氢氧化钠以确保完全除去粗盐中的MgCl₂；如果使用氢氧化钾虽然也可以生成氢氧化镁沉淀而除去MgCl₂杂质，但生成的氯化钾会使所得氯化钠不纯，即引入了新的杂质；
故答案为：MgCl₂；会有氯化钾新杂质生成；
（2）碳酸钠与CaCl₂通过相互交换成分，生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
故答案为：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，充分反应后过滤，所得固体为反应后生成的氢氧化镁和碳酸钙沉淀；
故答案为：Mg（OH）₂和CaCO₃；
（4）为确保除去前面所加入的过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，需要加入过量的稀盐酸；
故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液．
点评：根据氯化钠与氯化镁、氯化钙性质的不同，使用恰当的试剂可除去混在氯化钠中的可溶性杂质，达到提纯粗盐的目的．