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    2．如图中的甲、乙是实验室制取氧气的两种装置，请回答下列问题．

    （1）写出甲装置中发生反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑．
    （2）乙装置收集氧气时需要用带火星的木条来验满，这是利用了氧气的助燃性．甲、乙两种制取氧气的方法相比，乙方法的优点是不用加热、操作简单、无污染等．
    （3）若在丙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，气体从b端（填字母“a”或“b”）通入．若把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
    （4）某同学用排水法收集一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是装置漏气（答一条即可）．
    （5）利用双氧水制取氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．在用发生装置丁或戊制取氧气时，丁与戊相比，丁的优点是可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．

    分析 （1）根据甲装置的特点和高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气进行分析；
    （2）根据氧气的化学性质进行分析；从操作是否简单、是否节约药品、是否造成污染、生成物是否方便使用等角度进行分析；
    （3）根据水的密度比氧气的密度大进行分析；根据铁丝在氧气中燃烧时的注意事项进行分析；
    （4）根据制取氧气的注意事项进行解答；
    （5）根据过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气进行分析；根据装置的特点进行分析．

    解答 解：（1）由图中棉花可以推出是用高锰酸钾为原料制氧气的，高锰酸钾分解后生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑；
    故答案为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+2O2↑；
    （2）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；实验室用分解过氧化氢溶液的方法制氧气用乙装置，用分解过氧化氢溶液制氧气时不用加热、操作简单、无污染等；
    故答案为：助燃；不用加热、操作简单、无污染等；
    （3）丙装置中盛满水，用排水法收集（瓶口向上）一瓶氧气，因为水的密度比氧气的密度大，气体可从b端进入，在气体压力的作用下，水从a端排出；铁丝在氧气中燃烧时实验时，要盛氧气的集气瓶预先加少量水，可防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
    故答案为：b；防止溅落的熔化物炸裂瓶底；
    （4）将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，原因可能是装置漏气，或是反应的药品量不足，都可能收集不到氧气；
    故答案为：装置漏气；
    （5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；丁与戊相比，丁的优点是可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率；
    故答案为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；可以随时补充反应所需双氧水，控制反应速率．

    点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和注意事项等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．

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    Na2SO4    		取少量该溶液于试管中，
    滴入稀盐酸    		无明显变化
    猜想①不成立
    ②溶质是Na2CO3取少量该溶液于试管中，
    滴入稀盐酸将产生的气体通入澄清的石灰水中    		  有气泡产生澄清的石灰水变浑浊猜想②成立；

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