Question

4．某化学兴趣小组在实验室用硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应制取少量氯化铜溶液，他们的实验过程和相关数据如下（BaSO₄不溶于水）
第一步：称得烧杯的质量是100g．
第二步：反应前称得烧杯，氯化钡溶液及硫酸铜溶液的总质量是346.6g．
第三步：两者恰好完全反应后，过滤，称得烧杯及滤液的总质量是300g
请计算：（1）反应后生成沉淀的质量是46.6g．
（2）所得氯化铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）

Answer 1

分析 硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．

解答 解：：（1）反应后生成沉淀的质量是：346.6g-300g=46.6g，
故填：46.6g．
（2）设反应生成氯化铜质量为x，
BaCl₂+CuSO₄═BaSO₄↓+CuCl₂，
                       233        135
                     46.6g         x
$\frac{233}{46.6g}$=$\frac{135}{x}$，
x=27g，
所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为：$\frac{27g}{300g-100g}$×100%=13.5%，
答：所得氯化铜溶液中溶质的质量分数为13.5%．

点评 差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．