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    12．用如图所示装置测定空气中氧气的含量．请回答有关问题：
    （1）在集气瓶内加入少量水，将水面上面的空气分为5等份．
    （2）在燃烧匙内放入足量的红磷．
    （3）充分反应后，待冷却至室温，打开止水夹．
    （4）该实验得出的关于空气组成的结论是氧气约占空气总体积的五分之一．
    （5）下列做法会使实验结果产生明显误差的是AB．
    A．把红磷改为镁条  B．把红磷改为蜡烛  C．不打开瓶塞，用放大镜聚焦阳光点燃红磷．

    分析 为了使装置中的氧气完全反应，红磷应该足量；
    氧气约占空气总体积的五分之一；
    点燃条件下，镁能和空气中的氧气反应生成氧化镁，能和空气中的氮气反应生成氮化镁；
    蜡烛燃烧生成水和二氧化碳．

    解答 解：（1）在集气瓶内加入少量水，将水面上面的空气分为5等份．
    故填：水面上面的空气．
    （2）在燃烧匙内放入足量的红磷，目的是使装置中的氧气完全反应．
    故填：足量．
    （3）充分反应后，待冷却至室温，打开止水夹．
    故填：冷却至室温．
    （4）该实验过程中，冷却至室温后，打开止水夹，水进入集气瓶，进入集气瓶中的水约占集气瓶中的空气总体积的五分之一，说明氧气约占空气总体积的五分之一．
    故填：氧气约占空气总体积的五分之一．
    （5）A．把红磷改为镁条时，由于镁也能够和空气中的氮气反应，会导致实验结果产生明显误差；
    B．把红磷改为蜡烛时，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳气体，会导致实验结果产生明显误差；
    C．不打开瓶塞，用放大镜聚焦阳光点燃红磷时，避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的气体外逸，能使实验结果更准确．
    故填：AB．

    点评 可以用来测定空气中氧气含量的物质应该具备的条件是：能和空气中的氧气反应，生成物是固体，不能和空气中的其它物质发生化学反应．

    练习册系列答案
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    【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示）CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因CO2与石灰水作用有明显实验现象，NaOH无明显现象；乙装置中的实验现象是气球体积增大，溶液不变浑浊，吸收CO2较多的装置是乙．
    【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca（OH）2和NaOH吸收CO2的质量，Ca（OH）2大于NaOH．因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水．
    【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价：不正确，因为Ca（OH）2的溶解度很小，所形成的饱和石灰水中溶质的质量分数很小．．

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    （3）计算丙烯酰胺（C3H5ON）中碳元素的质量分数（要求写出计算过程）

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    20．下列标志属于节约用水标志的是（　　）
    A．B．C．D．

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    ①属于同种元素的是AB．
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