某化学兴趣小组对CO2是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．[活动一]探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验①:将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶.发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外.还有一种黑色固体．(1)镁在CO2中反应的化学方程式为 .此反应的基本类型是．(2)实验①的结论是．由该结论可知用CO2灭火器扑灭活泼金属的火灾．(3)通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学兴趣小组对CO₂是否支持常见金属的燃烧进行探究活动．
【活动一】探究CO₂是否支持实验室常见金属镁的燃烧
实验①：将燃着的镁条插入充满CO₂的集气瓶，发现镁条仍燃烧．生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体．（1）镁在CO₂中反应的化学方程式为______，此反应的基本类型是______．（2）实验①的结论是______．由该结论可知______（写“能”或“不能”）用CO₂灭火器扑灭活泼金属的火灾．
（3）通过实验①你对燃烧条件的新认识是______．
【活动二】探究CO₂是否支持生活中常见金属铁的燃烧，兴趣小组设计如下方案：
方案①：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃．
方案②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一段镁带，点燃镁带，待镁带快燃尽时，插入装有CO₂的集气瓶中，观察铁丝能否被引燃．
实验评价：你认为方案______（填①或②）更为科学，理由是：______．

解；[活动一]（1）根据反应前后元素的种类不变，可知镁和二氧化碳反应生成物除白色MgO外，还有一种黑色固体，应该是碳，因此镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，反应的方程式为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；该反应是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，属于置换反应；
故答案为：2Mg+CO₂

点燃

2MgO+C；置换反应．
（2）由镁在CO₂中可以燃烧得出结论为：CO₂可以支持镁的燃烧（或镁在CO₂中可以燃烧）；因此镁等金属着火时不能用CO₂灭火器来扑灭活泼金属的火灾．
故答案为：CO₂可以支持镁的燃烧（或镁在CO₂中可以燃烧）；不能．
（3）根据实验①可知物质燃烧不一定有O₂参加反应；
故答案为；物质燃烧不一定有O₂参加反应．
[活动二]因为CO₂不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO₂中立即熄灭，不能对铁丝加热，而CO₂支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO₂中持续燃烧，能使铁丝充分受热，因此方案②更为科学．
故答案为：②；CO₂不支持火柴燃烧，燃着的火柴放入CO₂中立即熄灭，不能对铁丝加热；CO₂支持镁带燃烧，燃着的镁带放入装有CO₂中持续燃烧，能使铁丝充分受热．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

33、某化学兴趣小组对水蒸气通过灼热的焦炭后，得到的混合气体主要成分产生了兴趣．同学们决定通过实验进行探究．
[提出猜想]该混合气体主要成分为一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气．
[查阅资料]a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色．
b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
c．氢气、一氧化碳均能在加热的条件下与氧化铜反应．
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊．由此得出的结论为

混合气体中含有水蒸气和二氧化碳

．写出装置B中反应的化学方程式

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
（2）装置C和D中的药品分别为

浓氢氧化钠溶液和浓硫酸

．
（3）同学们通过观察装置E、F中的现象后，证明了混合气中含有氢气．为了证明第四种气体的存在，装置G中的药品、现象和结论是

装置G中装有澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则原混合气体中有CO

．
[实验结论]猜想正确．
[实验反思]
经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，改进后的装置如图所示．
（3）干燥管中碱石灰的作用为

除去混合气体中剩余的CO₂和水蒸气

．
（4）同学们为了验证通过干燥管后气体的成分，继续进行的实验为：

	实验操作	实验现象	实验结论
①	在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯．	烧杯内壁有无色液滴．	混合气体中含有氢气．
②	在火焰上方罩一个涂有少量石灰水的烧杯．	烧杯内澄清石灰水变浑浊．	混合气体中含有一氧化碳．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?柳州）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO₂和水蒸气杂质．某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究．
【查阅资料】
（1）白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；
（2）Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H₂O，CO₂
【实验假设】
①可燃气只是CO
②可燃气体只是H₂
③可燃气体是CO，H₂的混合气．
【实验过程】
实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO₂，H₂O已被充分吸收）；

实验中，发现黑色氧化铜变红，且

无水硫酸铜变蓝色

，证明水煤气含有H₂；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为

一氧化碳

【实验反思】
根据实验结论，甲同学认为实验应保证安全，防止中毒，对尾气的处理方法是

用容器收集起来

【实验拓展】
（1）实验后，乙同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但丙同学认为乙同学的设计是错误的，理由是

如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na₂CO₃与少量盐酸反应生成NaHCO₃和NaCl，也没有气体产生

（2）丁同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液．正确的鉴别方案及结论是

把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，
如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；
如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?白下区二模）已知草酸（H₂C₂O₄）加热时在浓硫酸的作用下会发生分解反应，某化学兴趣小组对其分解产物进行了如下探究．
【提出猜想】
（1）分解产物是一氧化碳和水蒸气的混合物．
（2）分解产物是二氧化碳和水蒸气的混合物．
（3）分解产物是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物．
你认为合理的猜想是

（3）

（选填序号），依据是

质量守恒定律

．
【查阅资料】
（1）浓硫酸具有脱水性，可以将有机物中的氢、氧元素按水的组成脱去．
（2）白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色．
（3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物．
【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成份，该小组同学将草酸的分解产物通过下图所示的装置（部分夹持仪器已略去）．

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了

H₂O和CO₂

．
（2）装置D的作用是

检验CO₂是否已被完全除去

．
（3）证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括

D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊

．
（4）装置B中发生反应的化学方程式为

Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

；装置E中发生反应的化学方程式为

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

Fe₂O₃+3CO

高温

2Fe+3CO₂

．
【得出结论】草酸分解的化学方程式为

H₂C₂O₄

浓硫酸

△

H₂O+CO₂↑+CO↑

H₂C₂O₄

浓硫酸

△

H₂O+CO₂↑+CO↑

．
【反思与评价】从环保角度考虑，上述实验的不足之处是

装置F后缺少尾气处理装置

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?崇明县一模）某气体X由H₂、CO中的一种或两种组成，某化学兴趣小组对该气体X的组成进行探究．
提出问题：该气体X由什么物质组成？
（1）提出假设：猜想Ⅰ：只有氢气；
猜想Ⅱ：只有一氧化碳；
猜想Ⅲ：

氢气、一氧化碳的混合气体

；
提供信息：由H₂、CO中的一种或两种组成的气体能在氧气中安静地燃烧．
设计实验：将该气体X在氧气中燃烧的产物依次通过装置A、B，根据装置A、B中发生的变化情况来推测该气体的组成．

（2）现象与结论：
①若观察到A中白色固体逐渐变蓝，B中无变化，猜想

Ⅰ

成立，A中发生反应的化学方程式为

CuSO₄+5H₂O═CuSO₄?5H₂O

；
②若观察到A中无变化，B中出现浑浊现象，则气体X是

，B中发生反应的化学方程式为

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

；从环保角度看你认为上图实验需改进的措施是

将尾气点燃或进行收集等

．
（3）反思：
①若某纯净物完全燃烧，将其产物依次通过该套实验装置A、装置B，发现装置A中白色固体逐渐变蓝、B中出现浑浊现象，则该纯净物可能是

甲烷（CH₄）或乙炔、酒精等

（任写一种物质的化学式或名称）．
②若把气体X先通过灼热的氧化铜，再通过装置A、装置B，也能探究出气体X的组成，请写出一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式

CO+CuO

△

Cu+CO₂

CO+CuO

△

Cu+CO₂

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

某化学兴趣小组进行“CO还原氧化铁”的实验（如图），待红色氧化铁完全变成黑色粉末时停止加热，继续通入CO冷却到室温．为检验生成物是否全部为铁粉，他们取出适量的黑色粉末用磁铁验证，发现黑色粉末全部能被磁铁吸引．

【提出问题】CO还原氧化铁后所得黑色粉末全部是铁粉吗？
【查阅资料】查阅到的相关资料：
（1）CO与氧化铁在570℃以上时，依次发生下列3个反应：
3Fe₂O₃+CO

高温

2Fe₃O₄+CO₂
Fe₃O₄+CO

高温

3FeO+CO₂
FeO+CO

高温

Fe+CO₂
（2）在铁的氧化物中，仅有氧化铁是红色（其余皆是黑色），仅有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁，仅有四氧化三铁具有磁性．
【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息，对黑色粉末的组成提出猜想．
猜想①：黑色粉末全部是铁粉；
猜想②：黑色粉末全部是四氧化三铁；
猜想③：黑色粉末

铁与四氧化三铁的混合物

．
【实验与结论】请你设计实验验证猜想（假设各组分均能被检出）．
取样装入试管，

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末完全溶解并有气泡生成

，则猜想①正确．
取样装入试管，

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末没有溶解

，则猜想②正确
取样装入试管，

取适量黑色粉末加入足量稀盐酸，黑色粉末部分溶解

，则猜想③正确
【反思与拓展】
（1）做“CO还原氧化铁”实验，如何操作才能确保氧化铁被完全还原成铁粉？请你提出1条建议：

控制温度达到570℃以上

．
（2）据报道，日本超市的食品密封包装盒的透明盖内放有少量的氧化亚铁，一旦密封包装破损氧化亚铁就会变为

红

色，这样售货员就能及时发现．请写出氧化亚铁在空气中自然变色的化学方程式：

4FeO+O₂=2Fe₂O₃

．

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同步练习册答案

	实验操作	实验现象	实验结论
①	在尖嘴处点燃气体，在火焰上方罩一个干燥、洁净的烧杯．	烧杯内壁有无色液滴．	混合气体中含有氢气．
②	在火焰上方罩一个涂有少量石灰水的烧杯．	烧杯内澄清石灰水变浑浊．	混合气体中含有一氧化碳．

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