Question

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实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物，极易与空气中水蒸气和CO2反应而变质。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。

（1）【猜想】猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”中只含有CaO、固体NaOH；

             猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO3和 Na2CO3

（2）【实验】如图所示：

①

样品

实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。

（3）【判断】

a.若Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3溶于水无明显的温度变化，则猜想Ⅱ______________；

  (填“成立”或“不成立”)

b.操作④发生反应的化学方程式为______________________________________；

  由操作③的现象判断：滤渣一定含有_______________（写化学式）；

  由此判断猜想Ⅰ_________(填“成立”或“不成立”)

c.综合a和b的结论，判断该样品变质情况为_______（填“全部变质”或“部分变质”）

  下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。

① 样品中一定含NaOH        ② 样品中一定含Na2CO3

③ 样品中含NaOH、CaO中的一种或两种 

【拓展】由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应_ __保存；操作②中玻璃棒的作用是_____。

Answer 1

不成立  Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH    CaCO3   不成立

部分变质②③  密封   引流，防止冲破滤纸