Question

（4分）利用工业煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图所示。回答下列问题：

（1）“造气”过程的微观示意图如下，则制备合成气的化学方程式为               __，此反应属于_____________反应（填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一）。

（2）合成气有还原性，可用于冶炼钢铁。请写出合成气与Fe₂O₃反应的一个化学方程式                                         。
（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质中仅用合成气为原料不可能得到的是            （填写下列各项的序号）。
①草酸（HOOCCOOH）      ②尿素[CO(NH₂)₂]
③甲醇（CH₃OH）           ④醋酸（CH₃COOH）

Answer 1

（1）H₂O+C^高温CO+H₂；置换（2）3CO+Fe₂O₃^高温2Fe+3CO₂或3H₂+Fe₂O₃^高温2Fe+3H₂O（3）②

（1）由图示可知反应前是水的分子与碳原子反应后是一氧化碳的分子与氢气分子，可书写出化学方程式．
（2）氢气与一氧化碳均具有还原性都能置换出氧化铁中的铁，同时生成水和二氧化碳，结合方程式的书写解决即可．
（3）由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种即碳氢氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生．