Question

某样品为铜和氧化铜混合物．为测定样品中氧化铜质量分数，称10g样品在空气中充分加热直至固体质量不再变化．冷却后称量反应后固体质量为11.6g．
（1）计算样品中氧化铜的质量分数；
（2）如果仍取上述样品10g，在空气中加热一段时间后停止加热．此时测得样品中铜元素的质量分数为90%．计算参加反应的氧气是多少克？（保留到0.1g）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）固体增加的质量即为参加反应的氧气的质量，可以据此完成解答；
（2）根据（1）中的解答可以计算出原混合物中氧化铜的质量，然后结合铜和氧气反应的化学方程式可以计算出参加反应的氧气的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可以知道参加反应的氧气的质量为：11.6g-10g=1.6g
设样品中铜的质量为x
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128 32
x  1.6g

128

x

=

32

1.6g

解得：x=6.4g
则样品中氧化铜的质量为：10g-6.4g=3.6g
样品中氧化铜的质量分数为：

3.6g

10g

×100%=36%
（2）氧化铜中铜元素的质量=3.6g×

64

64+16

×100%=2.88g
所以混合物中铜元素的质量=6.4g+2.88g=9.28g
如果铜元素的质量分数为90%，那么混合物的总质量=9.28÷90%=10.3g
那么参加反应氧气的质量=10.3g-10g=0.3g
答：（1）样品中氧化铜的质量分数为36%；
（2）参加反应的氧气是0.3克．

点评：本题主要考查利用化学方程式进行计算的能力，同时也考查了学生分析数据，找出规律的能力．