Question

【题目】某化学课外活动小组的同学为了测定某氮化镁样品中Mg3N2的质量分数，他们取氮化镁样品5.0g于烧杯中，加入100g某浓度的盐酸（足量），充分反应后（杂质不溶于水也不与盐酸反应），测得剩余固体的质量为1.0g。请计算：

（1）已知：Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，则在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为________。

（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数_____。（写出计算过程）

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数_______。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】8 80% 11%

【解析】

(1) Mg3N2与盐酸反应的生成物只有氯化镁和氯化铵，对应的化学方程式为Mg3N2+8HCl=2NH4Cl+3MgCl2。HCl前面的化学计量数为8；

（2））剩余固体为1.0g，所以氮化镁的质量=5.0g﹣1.0g=4.0g，氮化镁样品中Mg3N2的质量分数=；

（3）设：生成的氯化镁的质量为x。

x=11.4g

此时所得溶液中氯化镁的质量分数为。

答：（1）在配平的该化学反应方程式中，HCl前面的化学计量数为 8。

（2）氮化镁样品中Mg3N2的质量分数为80%。

（3）此时所得溶液中氯化镁的质量分数为11%。