Question

10．纳米碳酸钙常用做牙膏摩擦剂，如图是某厂生产纳米碳酸钙的工艺流程．
（1）碳酸钙中碳元素的化合价为+4价．
（2）将氯化钙制成溶液，目的是增大反应物接触面积，加快反应速度．
（3）该工艺中需要大量二氧化碳，工业上通常用高温煅烧石灰石的方法获得，写出反应化学方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，其中另一种生成物俗称生石灰，请指出它的一种用途做干燥剂．
（4）上述过程制得的纳米碳酸钙粗品表面可能含有的可溶性杂质有NH₄Cl（或CaCl₂）（写一种化学式即可）

Answer 1

分析 （1）根据在化合物中正负化合价代数和为零进行计算；（2）将氯化钙制成溶液可以增大反应物接触面积，加快反应速度；（3）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称生石灰，常用来做干燥剂；（4）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙．

解答 解：（1）设碳元素的化合价是x则：+2+x+（-2）×3=0解得x=+4；
（2）将氯化钙制成溶液可以增大反应物接触面积，加快反应速度；
（3）碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应条件是高温，所以方程式是：CaCO₃高温?CaO+CO₂↑；氧化钙俗称生石灰，常用来做干燥剂；
（4）由于碳酸钙粗品是从氯化钙溶液中过滤出来的，所以表面可能含有的可溶性杂质是氯化铵，如果氯化钙溶液过量的话，表面可能含有氯化钙；
故答案为：（1）+4；（2）增大反应物接触面积，加快反应速度；（3）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；生石灰；做干燥剂；NH₄Cl（或CaCl₂）．

点评 解答本题关键是要知道反应物的接触面积越大，反应速度越快，知道化学方程式的书写方法：一写、二配、三注明、四等号．