Question

实验小组要测定石灰石样品中碳酸钙的含量．在实验室中取27g石灰石样品，平均分成五份，依次加入盛有100g稀盐酸的烧杯中（烧杯的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的数据如表．

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入石灰石样品的质量/g	5.4	5.4	5.4	5.4	5.4
烧杯+烧杯内物质的质量/g	163.2	166.4	169.6	175	180.4

（1）写出反应的化学方程式

 

；
（2）第一次加入石灰石样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是

 

；
（3）第二次反应后溶液中的溶质的化学式为

 

；
（4）根据已知条件列出第一次反应生成的氯化钙质量（x）的比例式

 

；
（5）向第三次反应后所得的不饱和溶液中加入58.1g水，则所得溶液中氯化钙的溶质质量分数是

 

．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（2）根据质量守恒定律，由反应前后烧杯及所盛物质总质量的差，计算生成二氧化碳的质量；
（3）根据每次反应中产生的气体的量来判断反应进行的情况；
（4）根据化学方程式和二氧化碳的质量列出比例式；
（5）根据二氧化碳的质量求出生成的氯化钙的质量，进而求质量分数

解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；
（3）根据质量守恒定律，第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g；
第二次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g+5.4g-166.4g=4.4g；
第三次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g+5.4g+5.4g-169.6g=6.6g；
第四次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g+5.4g+5.4g+5.4g-175g=6.6g；
由以上知：第二次反应后盐酸有剩余，故反应后溶液中的溶质为CaCl₂、HCl；
（4）第一次反应后生成二氧化碳的质量为2.2g，设生成氯化钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
            111       44
             x        2.2g
            

111

44

=

x

2.2g

（5）设第三次生成氯化钙的质量为y，碳酸钙的质量为z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111       44
 z           y        6.6g

100

z

=

111

y

=

44

6.6g

             
y=16.65g，z=15g
所得溶液中氯化钙的溶质质量分数是：

16.65g

15g+100g-6.6+58.1g

×100%=10%；
故答案为：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2.2g；  
（3）CaCl₂、HCl；  
（4）

111

44

=

x

2.2g

；
（5）10%

点评：明确反应过程是正确解答本题的关键．