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    8．下列物质，在空气里敞开放置一段时间后，质量增加且变质的是（　　）
    A．浓盐酸B．氢氧化钠溶液C．浓硫酸D．食盐

    分析 浓盐酸挥发会使质量减少；浓硫酸吸水质量会增加且不会变质；氢氧化钠溶液会与空气中的二氧化碳反应变质且导致质量增加；食盐不会与空气中的物质反应，质量不会变化也不会变质．

    解答 解：A、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以错误；
    B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠与水质量增加且会变质，故正确；
    C、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，所以错误；
    D、食盐在空气中质量不会增加，也不变质，所以错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．a点溶液中的溶质只有Cu（NO3）2和Zn（NO3）2
    B．a点、b点、c点和d点溶液颜色均为蓝色
    C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
    D．取d点的固体，一定有Ag、Cu和Zn

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法鉴别，回答下列问题．
    （1）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH＞7，则溶液为氢氧化钠溶液；
    （2）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是A、C．（填字母）
    A、锌   B、硝酸钠   C、石蕊试液．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．x值为53.0B．c点溶液的pH=7
    C．b点溶液中溶质只有1种D．图中Oa段表示生成沉淀的过程

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一．小李想设计实验验证海带中含有碘元素．他查阅了相关资料，得到以下信息：
    ①碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体．
    ②工业上将适量氯气通入无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色．
    ③少量碘（（I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝．
    ④灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物．
    小李的实验步骤如下：
    将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素．
    方法一：取滤液，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝．
    方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化．
    方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝．
    请回答下列问题：
    （1）氯气和碘化钠反应的化学方程式：Cl2+2NaI═2NaCl+I2
    （2）上述3种方法中，方法三是一定不可行的，说出不可行的理由：碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝
    （3）取滤液，滴入硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．实验室要制取纯净的氢气有如下装置和药品．铜片，锌粒，浓盐酸，稀硫酸，
    （1）写出图中标号①的仪器名称试管；
    （2）实验室制取氢气时，反应装置应选用B（填字母）
    （3）应该选取药品锌粒，稀硫酸如果要得到0.2g氢气至少需要6.5克固体．
    （4）如果要得到纯净的氢气要在反应装置后面加上浓硫酸来干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应不能一步实现的是（　　）
    A．CuO---Cu（OH）2B．BaCl2-Ba（NO3）2C．Cu（OH）2--CuCl2D．Fe2O3--Fe

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质的溶液之间，不能发生复分解反应的是（　　）
    A．NaCl和AgNO3B．H2SO4和Na2CO3C．NaOH和HClD．KNO3和Na2SO4

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
    已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

    方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
    方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
    （1）方法1中搅拌的目的是加速溶解．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
    CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O．
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止CaO2分解．
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）

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