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    （2008?河南）下列各组中的物质充分混合后，所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是（ ）
    【答案】分析：根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量和等于反应生成的各物质的质量和，若溶液中有沉淀或气体生成时会使溶液的质量减小，若反应前和反应后有固体，可根据其质量差来判断．
    解答：解：A、反应前为氢氧化钠溶液，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，则溶液质量增加，故A错误；
    B、反应前为稀硫酸溶液，氢氧化钠固体与稀硫酸反应生成盐和水，则溶液质量增加，故B错误；
    C、反应前为硫酸铜溶液，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，每56份质量的铁反应将生成64份质量的铜，则溶液质量减少，故C正确．
    D、氯化钠溶液和稀盐酸不反应，将二者混合肯定比原溶液的质量大，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查利用质量守恒定律来分析溶液质量的变化，关键抓住“参与反应和反应生成”及物质的状态来分析溶液的质量是增加还是减少．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：2008年河南省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2008?河南）实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．
    （1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．
    ______
    （2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是______．
    （3）H2在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H2O．
    ①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
    实验步骤：先通入H2，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H2直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
    ②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H2的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．
    对比A、B两套装置，B装置的优点是______．
    ③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H2反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是______．
    （4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
    甲方案：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O
    乙方案：2CuO+O22CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+2H2O
    ①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？
    ______
    ②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？______；请说明你的理由______．
    （5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑______等因素．

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    科目：初中化学 来源：2008年河南省中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2008?河南）下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
    阴离子
    阳离子    		OH-NO3-Cl-SO42-
    Na+溶溶溶溶
    K+溶溶溶溶
    Ba2+溶溶溶不溶
    （1）NaOH和Ba（NO3）2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？
    （2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式．

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