Question

某实验小组同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂．因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究．
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；猜想二：可能只有CaCl₂；
猜想三：

 

．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
实验现象：

 

结论：猜想一不正确
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
实验现象：

 

 结论：猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑

 

．
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？

 

（填序号）
a．pH试纸　 b．铜　 c．紫色石蕊溶液　 d．硝酸银溶液
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是

 

（写一条）．
（4）要把该废液处理成只有一种溶质的溶液，应向该废液中加入过量的

 

反应结束后，过滤即可．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,酸的化学性质,碱的化学性质,中和反应及其应用

专题：科学探究

分析：【猜想】
烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl₂和Ca（OH）₂，也可能只有CaCl₂，也可能是CaCl₂和HCl；
【进行实验】
显碱性的溶液能使酚酞试液变红色，显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；
如果溶质是氯化钙和氯化氢，则逐滴加入碳酸钠溶液至过量时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠；
【反思与拓展】
在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量；
pH试纸、石蕊试液可以测定溶液的酸碱性；
显酸性的溶液能够腐蚀铁质下水管、水泥下水管等；
碳酸钙不溶于水，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳．

解答：解：【猜想】
烧杯内溶液中的溶质可能是CaCl₂和HCl．
故填：CaCl₂和HCl．
【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡；
实验现象：酚酞试液不变色；
结论：猜想一不正确．
故填：酚酞试液不变色．
实验步骤：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量；
实验现象：先产生气泡，后产生白色沉淀；
 结论：猜想二不正确，猜想三正确．
故填：先产生气泡，后产生白色沉淀．
【反思与拓展】
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余．
故填：反应物是否有剩余．
（2）如果烧杯内溶液中的溶质含有氯化氢，利用pH试纸测定溶液时，pH＜7；
如果烧杯内溶液中的溶质含有氯化氢，滴加紫色石蕊溶液时，石蕊试液变红色．
故填：ac．
（3）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管．
故填：腐蚀铁质下水管．
（4）要把该废液处理成只有一种溶质的溶液，应向该废液中加入过量的碳酸钙反应结束后，过滤即可．
故填：碳酸钙．

点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．