Question

【题目】如图是某胃药标签的部分内容．晓彤同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50g水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5g，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3g．
请计算：
（1）胃药中NaHCO3的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳质量为10g×0.5g+50g+11.5g﹣64.3g=2.2g

设胃药中碳酸氢钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y

NaHCO3+HCl═	NaCl+H2O+	CO2↑
84	58.5	44
x	y	2.2g

= =

x=4.2g

y=2.925g

胃药中NaHCO3的质量分数为： ×100%=84%

答：胃药中NaHCO3的质量分数为84%

（2）解：反应后溶液中NaCl的质量分数为： ×100%≈4.6%

答：反应后所得溶液中溶质的质量分数约为4.6%

【解析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳和对应的化学方程式求算碳酸氢钠和氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．