Question

【题目】为了测定黄铜（铜、锌合金）中铜的质量分数，取20g黄铜样品加入大烧杯中，把200g稀盐酸分四次加入，实验所得数据如下表：

实验次数	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀盐酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体的质量/g	16.75	13.5	m	12.2

计算：

（1）表中m。

（2）黄铜样品中铜的质量分数为多少？

（3）反应总共产生气体的质量是多少？

Answer 1

【答案】（1）12.2；（2）61%；（3）0.24g

【解析】（1）表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀盐酸的质量/g	50	50	50	50
反应前固体 质量	20	16.75	13.5
剩余固体 质量	16.75	13.5	m=12.2	12.2
固体变化量	3.25	3.25	1.3

分析表中数据，第一次和第二次引起的固体质量变化都是3.25g，所以可以推测第三次也可能为3.25g，但是如果第三次也是3.25g，则剩余固体就应该为13.5g3.25g=10.25g，而现在数据中第四次依旧是12.2g，说明第三次也剩余12.2g，因为金属已经不足，确定m=12.2g。参加反应的锌的质量为3.25g+3.25g+1.3g=7.8g或者20g12.2g=7.8g；（2）黄铜样品中铜的质量分数为；（3）设7.8g锌完全反应生成的氢气的质量为，

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65 2

7.8g

， =0.24g

答：(1)表中m=12.2；(2) 黄铜样品中铜的质量分数为61%；(3) 反应总共产生气体的质量为0.24g。