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    海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
    （1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是
    H2
    H2
    ；（填化学符号，下同）由离子构成的是
    NaCl
    NaCl
    ．
    （2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于
    非金属
    非金属
    填“金属”或“非金属”）元素．
    （3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见右图，请回答有关问题：①锶原子原子核内质子数为
    38
    38
    ；在化学反应中易
    失去
    失去
    （填“得到”或“失去”）电子
    （4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参与他们的实验并回答有关问题．①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是
    吸附沉降杂质
    吸附沉降杂质
    ；
    ②加入明矾后进行过滤，下列对过滤过程及结果描述正确的是
    ABC
    ABC
    （填编号）；
    A．此过程发生的是物理变化
    B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
    C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
    D．过滤之后得到的“水”可以饮用
    （5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：①配制步骤依次为：计算、
    称量
    称量
    、溶解；②所需要用到的主要仪器是：烧杯、托盘天平、量筒、
    玻璃棒
    玻璃棒
    、胶头滴管等．
    分析：（1）根据金属和固态非金属单质等由原子构成，气态单质、共价化合物一般由分子构成，离子化合物由离子构成的，进行分析判断即可．
    （2）根据金属与非金属元素的区别方法进行分析解答．
    （3）根据锶原子的原子结构示意图中、原子核外最外层电子数的特点进行分析即可．
    （4）①根据明矾净水的原理及过滤所用到的仪器分析；②根据过滤的原理分析解答即可．
    （5）根据配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤及所用到的仪器分析即可．
    解答：解：（1）氢气属于气态单质，是由氧分子构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的离子化合物；镁属于金属单质，是由铁原子直接构成的，故答案为：H2；NaCl．
    （2）根据金属和非金属中文名称的区别可知，溴带“氵”旁，为非金属元素．故答案为：非金属．
    （3）观察锶的原子结构示意图可知，锶元素原子核内有38个质子，核外有5个电子层，最外层有2个电子，个数少于4个，在化学反应中易失去电子．故答案为：38；失去．
    （4）①明矾净水的原理是：明矾溶于水生成胶体，胶体可以吸附悬浮的杂质；
    ②过滤只是把不溶于的固体物质与液体分离，没有新物质生成，属于物理变化；过滤过程中不溶于水的固体不会透过滤纸，留在滤纸上，而溶于水的离子或小分子可以透过滤纸；
    过滤操作只会把不溶于水的固体滤去，而溶于水的离子或分子仍然留在滤液中，所以过滤后的溶液中仍然有氯化钠，故过滤后的水仍然是咸水；
    故答案为：①吸附沉降杂质；②ABC．
    （5））①用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤是：计算、称量（量取）、溶解；
    ②用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的操作过程中所用到的仪器有：托盘天平、量筒、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯．
    故答案为：①称量； ②玻璃棒．
    点评：本题难度不大，但涉及的知识点较多，综合性较强，掌握物质的构成、元素的分类、原子结构示意图和元素周期表、水的净化、溶液的配制等是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?济南）南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是
    燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
    燃烧产物是水和二氧化碳，不污染环境
    ．
    （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
    在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是
    ①②
    ①②
    （填反应顺序标号）．
    （3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度
    大于
    大于
     Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数
    等于
    等于
    NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是
    氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
    氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠了．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是______．
    （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
    在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是______（填反应顺序标号）．
    （3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度______ Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是______．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：填空题

    南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是                                                
    （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
    在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是_______（填反应顺序标号）。
    （3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度_______Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数________NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。
    ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多 量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是                                              

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．

    （1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是                                                  

    （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：

    在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是            （填反应顺序标号）。21世纪教育网]

    （3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：

    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度           Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．

    ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数             NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

    ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是                                             

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    科目：初中化学 来源：2012年山东省济南市中考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    南海是我国的固有领海，南海蕴藏着丰富的海洋资源．
    （1）我国科学家在南海海底发现了一种蕴藏量极大的新型矿产资源--天然气水合物，它是天然气（主要成分是CH4）和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”．它被认为是一种清洁能源，原因是______．
    （2）从海水中提取单质镁的过程如下图所示：
    在上述转化过程中，所发生的化学反应属于复分解反应的是______（填反应顺序标号）．
    （3）我国化学科学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，同时制得Na2CO3和NH4Cl产品．Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
    ①t1℃时，NH4Cl的溶解度______ Na2CO3的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ②t2℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数______NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）．
    ③t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是______．

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