【题目】下图形象地表示了某化学反应,其中表示氢原子, 表示氧原子,该反应的化学方程式为:_________,反应类型为________。乙图表示的是____________(填纯净物或混合物)。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是某研究性学习小组设计的几种装置,请你分析并回答下列问题:
(1)图A中仪器①名称为________,发生反应的化学方程式为______________;
(2)用浓硫酸(溶质质量分数为98%,密度为1.84 g/mL)和水按照体积比为1︰10配制该实验所需的稀硫酸,所得稀硫酸的溶质质量分数约为________(保留到0.1%)。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有______(填字母序号);
a.加少量水 b.加少量铁粉 c.加少量浓硫酸
(3)装置B是实验室常见的气体发生装置。源源同学从装置B得到启发,又用一支底部有一个小洞的试管和矿泉水瓶组合成装置C(夹持仪器都略去),用来制取二氧化碳,则C与B相比都具有的优点是__________,用装置B或C制取二氧化碳的化学反应方程式为___________;
(4)用装置D探究CO2的部分性质,若关闭Ⅱ阀,打开Ⅰ阀,紫色小花(用石蕊溶液染成)变红;若关闭Ⅰ阀,打开Ⅱ阀,紫色小花不变红,则甲瓶中所盛的试剂可能是______(填序号)。
①浓H2SO4 ②浓NaOH溶液 ③饱和NaCl溶液
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【题目】分析甲乙两种固体的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)观察图像,溶解度受温度影响不大的物质是_____________
(2)欲使30℃甲的饱和溶液转化为不饱和溶液,除可采用升高温度的方法外,还可采用的方法 ________________________
(3)在20℃时,将25克甲放入100克水中,充分搅拌后,从溶液是否饱和的角度看,所得溶液在20℃是_____溶液,此时溶质的质量分数为__________________
(4)甲中混有少量乙,提纯甲的方法____________
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【题目】硬水受热后会产生水垢,水垢的主要成分是 CaCO3 和 Mg(OH)2。实验室由水垢制取纯净 CaCl2 固体的流程如下:(水垢中其它成分不参与反应),请按要求填空:
⑴ 试剂 A 的名称为_______________。
⑵ 试剂 B 的化学式是___________,若加入的试剂A、B都是过量的,则加入试剂 B 发生的非中和反应的化学反应方程式是_______________。操作Ⅰ的名称是__________,该操作中除用到玻璃仪器外,还需要的实验用品有_________。
⑶ 酸化过程加试剂 A 的作用__________________________。
⑷“操作Ⅱ”包含的操作有:蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥等。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A. t1℃时,甲和丙的溶解度都为 20g
B. 通过冷却热饱和溶液,可以分离甲中混有的少量乙
C. t2℃时,60g 甲加到 100g 水中,能得到 150g 饱和溶液
D. 将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃,所得溶液的溶质质量分数大小顺序为:乙>甲=丙
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:
(1)a3℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:________________
(2)从上图中,你还能得出哪些信息?(填一点即可)__________________
(3)在20℃时,将25g甲固体加入50g水中,充分搅拌后,仍有9.2g甲固体未溶解,则20℃时甲的溶解度为______________;若将20℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的方法是:____________ (任写一种即可)。
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【题目】在教育创强活动中,很多学校都加大投入改善硬件设施,一种新型环保材料被塑 胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其化学式为C15H10N2O2)。请回答下列有关问题;
(1)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)由_____种元素组成,氢、氧元素的质量比为_____(填最简整数比)。
(2)二甲苯烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)的相对分子质量为_____。
(3)500g 二甲苯烷二异氰酸酯中含氮元素的质量为_____g.
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【题目】碱式硫酸铁(Fex(OH)y(SO4)z)可做净水剂、颜料和药物,某兴趣小组利用硫酸厂的烧渣(主要成分为:铁的氧化物、少量FeS及SiO2),在实验室制备碱式硫酸铁,主要流程如下:
(1)操作Ⅰ中所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、____。
(2)煅烧时产生的SO2可选用石灰乳而不用澄清石灰水吸收的原因是_______。
(3)酸溶时加入的试剂a是_____(填序号)。
a.H2SO4 b.HCl c.HNO3
(4)反应Ⅰ中加双氧水的目的是为了将酸性FeSO4溶液氧化为Fe2(SO4)3,反应的化学方程式为_____________。
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【题目】根据下图的实验常用仪器回答有关问题。
(1)仪器A的名称______________。
(2)若用过氧化氢制备氧气并控制反应速率,应选用上述仪器中的_____(填序号),其化学反应方程式为______。
(3)若用Zn和稀硫酸制备氢气并使反应随时发生或停止,应选仪器_____(填序号),其反应方程式为____。
①用充满水的G收集H2,请将图G补画完整。
②为了获得纯净的硫酸锌晶体,可先加入过量的________或________除去制H2后溶液中过量的酸,过滤,______,降温结晶,得到硫酸锌晶体。
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