Question

“药金”又称“愚人金”，实为铜、锌合金．由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利．小琴同学为了甄别它，取“药金”40g放入盛有193.7g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，最后发现烧杯中物质的总质量为233.5g，求：
①“药金”中锌的质量．
②所得溶液中溶质的质量分数．
（提示：发生反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：①根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为生成氢气的质量，然后根据氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出锌的质量；
②根据生成氢气的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的硫酸锌的质量，然后求出溶质的质量分数即可．

解答：解：①生成氢气的质量=40g+193.7g-233.5g=0.2g
设铜锌合金中含有锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
x          y   0.2g

65

x

=

2

0.2g

x=6.5g 

161

y

=

2

0.2g

y=16.1g
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

193.7g+6.5g-0.2g

×100%=8.05%
答：①“药金”中锌的质量为6.5g；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.05%．

点评：解答本题的关键是根据质量守恒定律得出氢气的质量，然后代入方程式计算即可，解答时需注意的是带入物质的质量必须是纯物质的质量．