Question

硝酸铵是一种化肥，化学式是NH₄NO₃．试计算：
（1）硝酸铵中氮、氢、氧的原子个数比；
（2）硝酸铵中氮、氢、氧的质量比；
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数；
（4）70kg硝酸铵中含有多少氮元素；
（5）多少千克尿素[CO（NH₂）₂]与70kg硝酸铵中所含氮元素的质量相当？

Answer 1

分析：（1）根据1个硝酸铵分子的构成进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（4）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答：解：（1）1个硝酸铵分子是由2个氮原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则硝酸铵中氮、氢、氧的原子个数比2：4：3．
（2）硝酸铵中的N、H、O质量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数是

14×2

80

×100%=35%．
（4）70kg硝酸铵中含有氮元素的质量为70kg×35%=24.5kg．
（5）设需要尿素的质量为x，
则x×

14×2

60

×100%=24.5kg     x=52.5 kg．
故答案为：（1）2：4：3；（2）7：1：12；（3）35%；（4）24.5kg；（5）52.5kg．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．