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    化学式为的式量为262，则元素M的相对原子质量为　　　

    [　　]

    A.72　　　B.36　　　C.119　　　D.24

    答案：D
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H606+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：
    品牌代号 口味 滴入碘标准溶液的滴数
    第一次 第二次 第三次
    A 鲜橙味 25 24 23
    混合味 18 20 22
    B 鲜橙味 35 33 38
    混合味 29 30 30
    C 鲜橙味 27 25 26
    （1）分析数据可知，Vc含量最高的是
     
     果汁（注明品牌和口味）；
    （2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是
     
     毫克/毫升（保留一位小数）；
    （3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
    烧杯编号 同种果汁体积 恒温露置时间 温度 碘溶液滴数
    1 30mL 10min 室温 80
    2 30mL 10min 40℃ 76
    3 30mL 10min 50℃ 71
    4 30mL 20min 50℃ 65
    分析上表数据可以得出的结论
     
    ．
    根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是
     
     （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素c，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2═C6H606+2HI，因此可以用浓度为10毫克，毫升的碘标准溶液直接滴入体积都为30毫升的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1毫升）：
    品牌 口味 滴入碘标准溶液的滴数
    第一次 第二次 第三次
    健力宝第五季 鲜橙味 25 24 23
    混合味 18 20 22
    统一 鲜橙味 35 33 38
    混合味 29 30 30
    酷儿 鲜橙味 27 25 26
    （1）分析数据可知，Vc含量最高的是
     
     果汁（注明品牌和口味）；
    （2）酷儿鲜橙味饮料中的Vc含量是
     
     毫克/毫升（保留一位小数）；
    （3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
    烧杯编号 同种果汁体积 恒温露置时间 温度 碘溶液滴数
    1 30毫升 10分钟 室温 80
    2 30毫升 10分钟 40℃ 76
    3 30毫升 10分钟 50℃ 71
    4 30毫升 20分钟 50℃ 65
    分析上表数据可以得出的结论
     

    根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是
     
     （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 
    当x=8时，该粒子符号为
    O2-
    O2-
    ；当x=10时，该粒子符号为
    Ne
    Ne
    ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为
    26.0g
    26.0g
    ．
    （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
    红色
    红色
    ． 
    （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
    ①H的化学式是
    FeSO4
    FeSO4
    ；
    ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
    8：5
    8：5
    ；
    ③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    某实验小组为了检测各种果汁中的Vc（维生素C，化学式为C6H8O6）含量，设计如下方案：Vc能和碘单质反应．反应式为：C6H8O6+I2=C6H606+2HI，因此可以用浓度为10mg/mL的碘标准溶液直接滴入体积都为30mL的不同果汁中，通过所消耗的碘标准溶液的量可以计算出不同果汁的Vc含量．记录数据如表（一般每20滴的体积大约为1mL）：
    品牌代号 口味 滴入碘标准溶液的滴数
    第一次 第二次 第三次
    A 鲜橙味 25 24 23
    混合味 18 20 22
    B 鲜橙味 35 33 38
    混合味 29 30 30
    C 鲜橙味 27 25 26
    （1）分析数据可知，Vc含量最高的是______ 果汁（注明品牌和口味）；
    （2）该鲜橙味饮料中的Vc含量是______ 毫克/毫升（保留一位小数）；
    （3）Vc易被空气中的氧气氧化而损耗，同学们为了进一步探究Vc损失的影响因素，又设计如下实验：
    烧杯编号 同种果汁体积 恒温露置时间 温度 碘溶液滴数
    1 30mL 10min 室温 80
    2 30mL 10min 40℃ 76
    3 30mL 10min 50℃ 71
    4 30mL 20min 50℃ 65
    分析上表数据可以得出的结论______．
    根据上述结论，为了减少蔬菜加工过程中的维生素c的损失，最好的炒菜方法是______ （选填“热锅快炒”、“温锅慢炒”、“高温油炸”）．

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