Question

5．完成下列变化的化学方程式，并按要求填空．
（1）天然气燃烧：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，该反应放热（填写“放热”或“吸热”）；
（2）稀硫酸除铁锈：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，溶液由无色变为黄色；
（3）工业上用赤铁矿炼铁的原理：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，冶炼生铁的主要设备是高炉；
（4）若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；该反应的基本类型是复分解反应；
（5）少量硫酸铵固体与熟石灰混合研磨：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；检验该气体可用湿润的红色石蕊试纸．

Answer 1

分析 首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

解答 解：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；该反应属于放热反应．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；溶液由无色变为黄色．
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；冶炼生铁的主要设备是高炉．
（4）NaHCO₃溶液与稀硫酸反应生成硫酸、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
（5）硫酸铵固体与熟石灰混合研磨生成硫酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是为：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；生成的氨气可用湿润的红色石蕊试纸检验，若变蓝，说明是氨气．
故答案为：（1）CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；放热；
（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；黄色；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；高炉；
（4）2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+2CO₂↑；复分解反应；
（5）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；湿润的红色石蕊．

点评 本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．