Question

3．将8克不纯的锌片（杂质与酸不反应）投入到一个装有150克稀硫酸烧杯中，恰好完全反应，生成了0.2克氢气．
（1）求不纯锌片的纯度？
（2）求该稀硫酸溶液的溶质质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式得出各物质之间的质量比，列出比例式，依据氢气的质量通过计算得出生成锌的质量，然后求出其质量分数即可；
（2）根据氢气的质量可以计算出硫酸的质量，然后求出溶质的质量分数即可．

解答 解：（1）设锌的质量为x，H₂SO₄的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x    y          0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=6.5g   y=9.8g
所以锌的纯度为：$\frac{6.5g}{8g}$×100%=81.25%
（2）稀硫酸溶液的溶质质量分数为：$\frac{9.8g}{150g}$×100%=6.5%
答：（1）不纯锌片的纯度为81.25%；
（2）该稀硫酸溶液的溶质质量分数为6.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．