精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

把12.5g含杂质20%的大理石放人盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g．求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（大理石中的杂质不与酸反应，也不溶于水）

【答案】分析：由于反应放出气体二氧化碳，因此造成反应后物质质量减小，利用质量质量守恒定律，求出反应放出二氧化碳质量；根据反应的化学方程式，由二氧化碳气体的质量求出反应生成的氯化钙的质量；再根据质量守恒定律求得反应后溶液的质量；最后根据溶质质量分数=

×100%即可求得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
解答：解：由题意可知：生成CO₂的质量：4.4g；
设反应生成的氯化钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
111 44
x 4.4g

；
解得：x=11.1g；
反应后所得溶液中的质量为：12.5g×（1-20%）+34.4g-4.4g=40g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数：

×100%=27.75%；
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数27.75%．
点评：利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：初中化学 来源： 题型：

把含杂质20%的石灰石12.5g，放入100g稀盐酸中，恰好完全反应．
（1）生成二氧化碳的质量是多少？
（2）稀盐酸的溶质质量分数是多少？

查看答案和解析>>

科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：038

同学们把测定某地石灰石中碳酸钙的含量作为研究性学习的内容。

晓光同学的做法是：将10.2g石灰石放入一烧杯中，不断向其中滴加20%的稀盐酸直到不再冒气泡为止，共用去该盐酸36.5g。晓光假定石灰石中除碳酸钙以外的杂质都不与盐酸反应。他根据上述实验数据对该石灰石中碳酸钙含量的计算是：

解：

朱琳同学的做法与晓刚不同。她采用如下图所示的实验装置进行测定。她称取10g石灰石置入C装置中，在反应开始前，缓缓鼓入空气数分钟，使装置内的空气不再含二氧化碳，称出装置D的质量M1；然后缓缓加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。继续鼓入空气数分钟，目的是使B、C装置内的二氧化碳气体全部被装置D内的碱石灰吸收，再次称出装置D的质量M2；朱琳先算出生成的二氧化碳的质量(M2—M1)，随之求出石灰石中碳酸钙的含量是97%。