近几年我国某些城市空气受到污染.形成酸雨较为严重.主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的,此外.各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因.[提出问题]通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素.[查阅资料]二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色.该反应的化学方程式为:5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2 H2SO4.(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）近几年我国某些城市空气受到污染，形成酸雨较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的；此外，各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O ＝ K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2 H₂SO₄。
（1）高锰酸钾中锰元素的化合价为价。
（2）二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊。请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式：（2分）。
根据上述资料，甲同学、乙同学、丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】（3）甲同学的实验操作：甲同学进行了如下图所示A、B两步实验：

“实验现象”： A中稀高锰酸钾溶液褪色， B中澄清石灰水变浑浊。
“得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。
（4）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：。
（5）丙同学的实验操作：丙同学进行了如图所示实验（部分装置在图中略去）

【探究与结论】（6）上图C装置的作用是                                      。
（7）要证明煤中含有碳元素和硫元素，丙同学实验中的现象是:B
C                                              D                                  。

（1）+7（1分）（2）SO₂+Ca(OH)₂＝ CaSO₃↓+H₂O（2分）（4）二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素（1分）（6）除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰（1分）（7）B中的溶液褪色，（1分）C中的溶液不褪色，（1分）D中澄清的石灰水变浑浊（1分）。

试题分析：（1）根据在化合物中，正负化合价的代数和为零来解答，KMnO₄中K元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设Mn的化合价为x，可得（+1）+x+（-2）×4=0，解得x=+7；
（2）由题意可知，二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，说明二氧化硫与澄清石灰水反应有沉淀生成，故该反应的化学方程式为SO₂+Ca(OH)₂＝ CaSO₃↓+H₂O；
（4）由题意可知，二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，所以甲同学的实验操作中的澄清石灰水变浑浊的现象不能证明有二氧化碳的生成，也就不能判断煤中含有碳元素，故甲同学的实验方案不合理；
（6）由于二氧化硫的存在会影响对二氧化碳的检验，所以检验二氧化碳之前，要先将二氧化硫除去，结合高锰酸钾的特点可知，图中C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰；
（7）结合题意可知，要证明煤中含有碳元素和硫元素，就要先验证二氧化硫，再除去二氧化硫，最后再验证二氧化碳，即丙同学实验中的现象是：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊。
点评：本考点探究了煤炭的组成元素，属于实验探究题，既有实验过程的探究，又有结论的探究，还考查了学生的实验评价能力，要能找出实验的不足之处，并加以改进。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）化学小组在做实验时，不小心将固体食盐中混入了氢氧化钠，但不知是否又混入了氢氧化钙和碳酸钙中的一种或两种，请按要求回答问题：
（1）确定成分：

实验操作	实验现象	实验结论
		没有混入碳酸钙
		混入了氢氧化钙

（2）除去杂质：
①将余下的固体药品放入大烧杯中并向其中加入足量的蒸馏水，使其完全溶解，再向烧杯中加入过量的             ，目的是           ，最后进行过滤。
②向实验①所得的滤液中加入过量的               。
③将实验②所得的溶液采用         的方法，便可以得到纯净的食盐固体。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）叠氮化钠(NaN₃）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN₃受撞击会生成Na、N₂。
②NaN₃遇盐酸、H₂SO₄溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN₃的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH₂，再将NaNH₂与N₂O反应可生成NaN₃、NaOH和氨气（NH₃）。
【问题探究】
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN₃迅速分解，写出该反应的化学方程式     。
（2）工业级NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，其原因是（用化学方程式表示）  。
（3）为测定某工业级NaN₃样品中含有Na₂CO₃的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na₂CO₃的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是。ⅠⅡ
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置Ⅱ。请分析：装置Ⅱ中A的作用是_____；若无装置C，对测定结果造成的影响是（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；装置E的作用是。
③根据装置Ⅱ，小组同学设计的实验步骤有：a．称量装置D。b.称量样品，检查装置气密性。c.打开弹簧夹，鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为　　　　（填字母序号，可重复）。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（7分）实验室有如下需要清洗的实验仪器：
①盛装过植物油的试管
②长时间盛放石灰水后，内壁附有白膜的烧杯
③粗盐提纯实验后，内壁结有白色固体的蒸发皿
④探究铁钉生锈条件实验后，内壁附有锈渍的试管
⑤木炭还原氧化铜实验后，内壁附着有红色物质的试管
（1）这些仪器能用水清洗干净的是（填序号）_____________。
（2）烧碱和洗涤剂均可以除去油污。用洗涤剂清洗①中的仪器，是利用了洗涤剂的_______作用。
（3）稀盐酸也可用于清洗仪器。以上难以用水清洗的仪器中，可以用稀盐酸清洗的有（填序号）____________，写出清洗过程中涉及反应的化学方程式_________。
（4）铬酸洗液是实验室常用的一种清洗剂。配制铬酸洗液时需要将浓硫酸和重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起，正确的做法是（填序号）_____。
A．将浓硫酸缓缓注入K₂Cr₂O₇溶液中 B．将K₂Cr₂O₇溶液缓缓注入浓硫酸中
在配制铬酸洗液的过程中，浓硫酸与K₂Cr₂O₇发生反应，生成了氧化铬（铬元素显+6价）、水和一种盐。写出该反应的化学方程式 ___________。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

（5分）小明从超市购买了一些食品，发现生产厂家为了延长食品的保质期进行了不同的处理：

⑴有的采用真空包装，有的则采用充气包装，其中的气体应具有的化学性质是       （回答一条即可）。
⑵放置一包硅胶，在生产硅胶时用到硅酸钠（Na₂SiO₃），其中Si元素化合价为     。
⑶放置一包生石灰，其作用是（用化学方程式表示）        。
⑷放置一包还原铁粉（为灰色或黑色粉末），又称“双吸剂”，它吸收的两种物质是        ，检验使用一段时间后的 “双吸剂”是否仍然有效的方法为        。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

(7分)在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。请你参与他们的探究并回答问题。
[提出问题]假设l：红色粉末是铜粉；
假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是。
[设计实验方案]同学们对实验作了如下设想和分析：取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应(实验装置图如下)。

请你完成下表：

实验中可能出现的现象	结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊	假设1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊	假设2成立
	假设3成立

[进行实验]通过实验及分析，确认假设3成立。
[反思与评价]
（1）实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式为    。
（2）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是    。
（3）从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是    。
[知识拓展]
（4）请你用另一种新的方法探究这包红色粉未的成分，探究方法    。
（5）为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，你认为可选用下列试剂中的    (填序号)
A．硝酸铜溶液    B．稀盐酸    C．氯化锌溶液 D.硝酸银溶液

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科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是

A．二氧化碳和石灰水

B．石灰石和稀盐酸

C．二氧化锰和过氧化氢溶液

D．二氧化硫和高锰酸钾溶液

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

（12分）长途运输鱼苗时，常在水中加入少量过氧化钙(CaO₂)固体。甲、乙两位同学发现往水中投入过氧化钙时产生气泡。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中时，最终生成什么物质？
【进行猜想】甲同学：生成氧化钙和氧气；乙同学：生成氢氧化钙【Ca(OH)₂】和氧气。
同学和老师都认为甲同学的猜想是错误的，其理由是；
【实验探究】
（1）打开下图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生。

① （填实验操作），说明生成的气体是氧气。
②实验过程中，发现烧杯中有气泡出现，该现象说明。
（2）请设计一个实验方案来验证过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙：

实验步骤及操作方法	预期的实验现象	结论
① 取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，振荡， ② 。	① 产生气泡， ② 。	过氧化钙和水反应产生的另一种物质是氢氧化钙

【问题讨论】
（1）运输鱼苗时，在水中加入少量过氧化钙的主要目的是；
（2）过氧化钙和水反应的化学方程式为。

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科目：初中化学 来源：不详 题型：实验题

小明将家中清洗伤口用的消毒液——“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。

【第一组实验】检验该双氧水是否失效。
⑴ 实验过程
①在试管中加入5 mL 的“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是                。
⑵ 实验结论：                   。
【第二组实验】探究：氧化铜（CuO）能否催化“双氧水”分解
[猜想] Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后                  。
[实验]用天平称量0.2gCuO，取5mL的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

⑶ 完成下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
溶液中，带火星的木条复燃。		溶液中有气泡放出，。	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。

⑷ 步骤③结束后，用手接触试管底部，感觉烫手。说明“双氧水”分解的化学反应   （选填“放热”或“吸热”）。
⑸ 步骤④需用到的实验仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗（带滤纸）、烧杯、   。
⑹ 操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是   _(填序号)．

⑺ 步骤⑦的目的
⑻ 过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂的反应表达式为             。
【第三组实验】探究：不同种类催化剂能否改变“双氧水”分解出氧气的量
[实验]分别选用二氧化锰与氧化铜，采用下图试剂与装置实验，测量所得氧气的体积

⑼ 检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差    （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
⑽ 使用冷水冷凝的目的是   _。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数前，还需要进行的操作是   。
⑾ 两次实验表明，使用不同催化剂在常温下测得量气管读数均为112.0mL(O₂的密度为1.43 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是   （填字母序号）。
A. 100 mL    B.200 mL    C. 500 mL
⑿ [实验结论]：不同种类的催化剂       改变双氧水分解出氧气的量。
【拓展研究】查阅资料得知实验所取5mL 6%双氧水中含过氧化氢（H₂O₂）0.34 g。请计算说明过氧化氢中的氧元素是否全部转化为氧气。（请写出计算过程，4分）

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