【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
（1）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 246 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
Ⅰ.20℃时，NaCl的溶解度是_____g。
Ⅱ.30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为_____（只列计算式，不需要计算结果）。
Ⅲ．KNO3 中含少量氯化钠时，提纯硝酸钾的一般方法是_____。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是_____。
（2）如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。
Ⅰ．蒸发前原溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是_____。
Ⅱ．依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是_____（填字母）。
A 随温度升高而增大 B 随温度升高而减小 C 无法判断
【答案】36 
降温结晶 36～36.3 不饱和 9 C
【解析】
固体物质的溶解度是在一定温度下，100g某种溶剂中溶解某种溶质，达到饱和状态时溶解的物质的质量，
。
（1）Ⅰ由图表可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g。
Ⅱ.30℃时，饱和溶液时溶质质量分数最大，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为
。
Ⅲ．硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以从KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降温结晶（或冷却结晶冷却热饱和溶液）。
Ⅳ．根据表内数据可知，KNO3和NaCl在20℃～30℃时具有相同的溶解度，所以KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度X，则X的取值范围是36～36.3。
（2）Ⅰ蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，第二次蒸发10g水共析出5g晶体，实际第二次蒸发析出4g晶体，所以蒸发前原溶液是不饱和溶液，第三次蒸发10g水析4g晶体，所以共析出5g+4g＝9g。
Ⅱ题中析出晶体是通过蒸发溶剂得到的，不能判断出温度对溶解度的影响，故选：C。
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【题目】化学与我们人类形影不离，请用所学的化学知识填空。
（1）请写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
①人体中含量最多的物质__________； ②食醋中的酸____________________；
③治疗胃酸过多的盐______________； ④用于改良酸性土壤的碱___________。
（2）如图是一个灯泡，请根据图示回答下列问题：
①图中标示的物质属于金属材料的是_____（填名称，1个即可）；
②玻璃是一种复杂的混合物，其中一种成分是由硅和氧两种元素组成的化合物，该化合物的化学式为_________；
③小红不小心打破了一个灯泡，他把破烂的灯泡进行拆解后，应将铝制灯帽放入标记为______（填写“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）的垃圾桶内；
④铝具有很好的抗腐蚀性的原因________________________（写化学方程式）。
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【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，有下列说法，其中正确的是（ ）
①B表示铁和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后铁一定有剩余锌可能有剩余
③反应结束后消耗的稀硫酸质量相等
④反应结束后生成氢气的质量相等
⑤反应结束后所得溶液质量相等。
A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤
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【题目】实验小组的同学称取30g某纯碱样品，平均分成六份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后进行称量（如图所示），得到数据如表：
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入样品 的质量/g | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 | 5 |
电子天平 的示数/g | 163.9 | 167.8 | 171.7 | 175.6 | 180.6 | 185.6 |
请计算：
（1）第六次加入样品后，总共生成的二氧化碳质量是_____g。
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数。_____。
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【题目】某化学兴趣小组在一次实验活动中发现镁、钠都能在纯净的二氧化碳气体中燃烧，反应后冷却，瓶底除了有黑色颗粒，瓶壁上还都附着白色物质。经检验，黑色颗粒是碳。他们对镁、钠在二氧化碳气体中燃烧后生成的白色物质分别进行了如下探究：
（探究问题一）镁在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
同学们首先排除了是Mg(OH)2的可能性，理由是_____。
（做出猜想）白色固体可能是①MgO、②MgCO3、③_____。
（进行实验）取少量白色固体，加入足量的稀盐酸，观察到_____现象，猜想①正确。
（实验结论）镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式是_____。
（探究问题二）钠在纯净的二氧化碳中燃烧生成的白色物质是什么？
（查阅资料）信息1：钠能与冷水发生剧烈反应。
信息2：Na2O+H2O=2NaOH
（实验设计）甲组方案：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
取少量白色物质于试管中，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液 | _____ | 白色物质中有Na2CO3 |
静置后，向上层清液滴加酚酞试液 | 溶液变红 | 白色物质中有Na2O |
甲组结论：白色固体为Na2O和Na2CO3的混合物
乙组方案：
取5.3克白色固体样品进行下列操作：
（1）操作①是_____。
（2）Ba(OH)2溶液必须足量的目的是_____。
该组同学测得m=9.85克，结合样品质量进行分析，最终得出结论：白色固体为Na2CO3。
（实验反思）
（1）为何甲、乙两组所得结论不相符，某同学分析后指出甲组方案不科学，应该将甲组方案中的Ba(OH)2溶液改为_____溶液才合理。
（2）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____。
（拓展应用）
实验室里钠等金属因燃烧引发火灾时，可以选择的灭火方式有_____。
A 用水浇灭 B 用液态二氧化碳灭火器 C 撒沙土盖灭
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【题目】请根据装置回答。
①用氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是____，发生反应的化学方程式为________；
②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是___，若制取0.01molCO2，需要_____mol碳酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）
③很多反应均能产生CO2，例如a．2NaHCO3
Na2CO3 + H2O +CO2↑ b．NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2↑
在实验室制取CO2，以上两个反应哪个更合适？理由是____；
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【题目】已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为： AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成。查阅资料：氯化钙是一种白色粒状物， 吸水性极强，暴露于空气中极易潮解； 碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（实验一）取m g 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热。
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2 和水，若要测定生成的 CO2 和水的质量，装置 C和D 中盛放的药品应选择：C_________、D_______。（填序号）。
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前关闭弹簧夹 b，打开 a，先通入一段时间空气，装置A 中盛放的是碱石灰，它的作用是___。
（3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入一段时间空气，目的是______。
（实验二）另取m g 该药片，加入 100g 19.6%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO4 和Al2(SO4)3 等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入溶液中 NaOH 的质量的关系如图。
已知：Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O， NaAlO2 可溶于水。
（1）写出 MgSO4 与NaOH 的反应方程式______。
（2）图中当加入溶液中NaOH 的质量为 1.6g 时仍没有沉淀，说明滤液中含有______。当加入溶液中溶质 NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀是______，x=_____g。
（3）医生建议服用该药片时一定要嚼碎后再吞服，试用你所学的知识解释这样建议的理由是______。
（4）试确定铝碳酸镁的化学式为______。
（反思提升）许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）______。
A 侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法
B 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气
C 张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值
D波义耳不慎将浓盐酸溅到花瓣上从而发现了酸碱指示剂
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【题目】如图所示为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法正确的是_____
A．t1℃三种物质的饱和溶液中，溶质质量最大的是B
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A
C．可用降低温度的方法使t2℃时C的不饱和溶液变为饱和溶液
D．将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，溶质的质量分数由大到小的顺序是：_____。
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【题目】K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。某研究性小组对K2SO4和Mn3O4的制备展开了系列研究。
Ⅰ．以硫酸工业的尾气SO2制备K2SO4的工艺流程如下：
（1）反应釜I中发生的反应包括： 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2
（2）反应釜III：向反应II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，经蒸发浓缩、过滤 、洗涤、干燥等操作即可制得K2SO4产品。为提高K2SO4产品纯度，过滤时应控制反应液的温度范围为______（填字母序号，如图为几种盐的溶解度曲线）。
A 0℃-10℃ B 20℃-30℃ C 60℃-65℃ D 80℃-90℃
（3）上述工艺流程中循环利用的物质是_______；检验产品K2SO4中不含杂质选用的试剂是_____
A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液
Ⅱ．实验室以SO2气体为原料制备少量高纯Mn3O4的操作步骤如下：
[资料1]亚硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化为硫酸,硫酸与MnO2在常温下不易发生反应。
[资料2] MnSO4在空气中高温煅烧生成Mn3O4和三氧化硫，当温度超过1000℃时，Mn3O4易被氧化。
（步骤I）制备MnSO4溶液：在三颈烧瓶中（装置见（如图）加入一定量MnO2和水，先通氮气，再通入SO2和N2混合气体，搅拌反应3小时。停止通SO2，继续反应片刻后过滤得MnSO4溶液。
（4）烧杯中石灰乳（有效成分为氢氧化钙）的作用为____________。
（5）三颈烧瓶中生成MnSO4的反应化学方程式为______________。
（6）步骤I中，先通入氮气的目的是____________。为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料和通入的SO2和N2比例一定的条件下，可采取的合理措施有：及时搅拌反应液、____________（任写1条）。
（步骤II）制备MnSO4H2O晶体：利用硫酸锰的溶解度在100℃以上随温度升高而急剧降低的原理,采用压力釜升温加压结晶法后过滤、洗涤、低温干燥得纯净的MnSO4H2O晶体。
（步骤III）制备Mn3O4固体：准确称取101.4mg MnSO4H2O，将MnSO4H2O晶体在空气中高温煅烧，下图是用热重分析仪测定煅烧时温度与剩余固体质量变化曲线。
（7）Mn3O4中的Mn元素有+2，+3价，则Mn3O4中+2价和+3价锰的比例为_____
（8）该曲线中A段所表示物质的化学式为____________。
（9）试通过计算确定反应至图中C点时所对应的剩余固体成分的化学式____（请写出计算过程）。
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