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    在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积（　　）
    A、小于100mL
    B、等于100mL
    C、大于100mL
    D、等于
    100
    ρ
    mL
    分析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；硫酸的浓度越大，密度越大，结合题意进行分析解答．
    解答：解：设浓硫酸的体积为VmL，根据稀释前后溶质的质量不变，设稀释后溶液的体积为x，
    则：VmL×18mol/L=x×9mol/L，解得x=2VmL，
    硫酸溶液的浓度越大，密度越大，所以稀释后硫酸的密度小于ρ，故稀释后硫酸的质量小于2V×ρ（即200g），所以加入水的质量小于200g-100g=100g，
    故加入水的体积小于
    100g
    1g/mL
    =100mL．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?扬州）碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂
    Ⅰ、制备碘酸钾
    实验室制备碘酸钾的路线如下：
    干海带→I2
    H2O2?酸
    70℃
    HIO3
    K2SO3
    KIO3
    （1）KIO3中I的化合价为
    +5价
    +5价
    ，含碘盐中的碘是指
    b
    b
    （填字母）．
    a、离子       b、元素       c、分子
    （2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是
    用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
    ．
    （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和
    漏斗
    漏斗
    ．
    （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是
    除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
    除去碘酸钾表面的可溶性杂质，并减小洗涤时碘酸钾的损失
    ．
    （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是
    温度过高时双氧水会分解
    温度过高时双氧水会分解
    ．
    Ⅱ测定碘含量
    资料：
    ①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3H2O+3I2
    ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
    ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg
    步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10-3g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
    步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按下表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
    试管编号 1 2 3 4 5
    KIO3溶液滴数 30 25 20 15 10
    测试液滴数 10 10 10 10 10
    蒸馏水滴数 0 5 10 15 20
    步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
    （6）步骤3所得溶液呈
    蓝
    蓝
    色，则说明该食盐是含碘盐．
    （7）步骤2实验的目的是
    得到不同浓度碘液的显示标准
    得到不同浓度碘液的显示标准
    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是
    控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
    控制测试液变量，保证各组实验中测试液浓度一致
    ．
    （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾
    0.428
    0.428
    mg．该食盐中碘含量为
    25.4
    25.4
    mg/Kg，
    符合
    符合
    扬州地区要求（填“符合”或“不符合”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?遂宁）遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：
    请结合所学化学知识，回答下列问题：

    （1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数
    变大
    变大
    （填“不变”、“变大”或“变小”）．
    （2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ，其中玻璃棒的作用是
    引流
    引流
    ．
    （3）第⑤步“煎盐”和实验室
    蒸发
    蒸发
    结晶（填结晶的方法）的原理相同．
    （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
    Ⅰ．甲、乙两种物质在
    t3
    t3
    ℃时溶解度相同．
    Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为
    乙＞丙＞甲
    乙＞丙＞甲
    ．
    Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是
    20≤a＜40
    20≤a＜40
    ．

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    科目：初中化学 来源：2013年初中毕业升学考试（四川遂宁卷）化学（解析版） 题型：填空题

    遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

    请结合所学化学知识，回答下列问题：

    （1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　        　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

    （2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　    　，其中玻璃棒的作用是　         　．

    （3）第⑤步“煎盐”和实验室　      　结晶（填结晶的方法）的原理相同．

    （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

    Ⅰ．甲、乙两种物质在　        　℃时溶解度相同．

    Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　           　．

    Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　            　．

     

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    科目：初中化学 来源：中考真题 题型：实验题

    碘酸钾（KIO3）主要用作食盐加碘剂

    Ⅰ、制备碘酸钾实验室制备碘酸钾的路线如下：干海带→I2HIO3KIO3
    （1）KIO3中I的化合价为            ，含碘盐中的碘是指      （填字母）．
                            a、离子    b、元素    c、分子
    （2）实验中需要用试纸测定溶液的pH，其操作方法是               
    （3）过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和        
    （4）用冰水洗涤过滤所得KIO3晶体，其原因是              
    （5）温度过高，会造成H2O2利用率降低，可能的原因是           
    Ⅱ测定碘含量资料：
    ①碘酸钾与碘化钾反应方程式为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2
    ②淀粉溶液遇碘显色时，碘浓度越大颜色越深；
    ③扬州作为轻度缺碘地区，食盐中碘含量（以I计）应为18～33mg/Kg步骤1：配置以下各种试剂：100g/L食盐溶液，2.14×10﹣3 g/L KIO3溶液，测试液（含10g/L淀粉、196g/L H2SO4、1.66g/L KI）．
    步骤2：取5支相同规格小试管，贴上编号标签，按上表要求分别依次加入步骤1中配置的KIO3溶液，测试液、蒸馏水，塞上橡皮塞，混合后有序放置在试管架上（各试管中KIO3完全反应）．
    步骤3：另取一支小试管，一次加入步骤1中所配置的食盐溶液10滴、测试液10滴、和蒸馏水20滴，混合后与步骤2中各试管内颜色对照．
    （6）步骤3所得溶液呈       色，则说明该食盐是含碘盐．
    （7）步骤2实验的目的是                    ，步骤2中测试液的滴数保持一致的原因是                                       
    （8）若步骤3所得溶液颜色与3号试管一致，则100mL该食盐溶液中含有碘酸钾              mg．该食盐中碘含量为          mg/Kg，           （填“符合”或“不符合”）扬州地区要求

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    遂宁市大英县境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代．其工艺流程包括下面五个步骤：

    请结合所学化学知识，回答下列问题：

    （1）第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度（即溶质质量分数为7%～10%，下同），这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节．在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数　　（填“不变”、“变大”或“变小”）．

    （2）第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质．在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　，其中玻璃棒的作用是　　．

    （3）第⑤步“煎盐”和实验室　　结晶（填结晶的方法）的原理相同．

    （4）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：

    Ⅰ．甲、乙两种物质在　　℃时溶解度相同．

    Ⅱ．t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为　　．

    Ⅲ．t4℃时，将三种物质各ag分别加入100g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是　　．

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