Question

4．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品（假设样品不含其它成分）中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取瓶中20g样品溶于足量的水中，向所得溶液中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸，实验过程如图所示：试计算：
（1）根据图象，你认为样品中先与盐酸反应的是NaOH（化学式）．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是多少？（必须写出计算过程）

Answer 1

分析 题目给出了二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算出碳酸钠的质量，进而可得氢氧化钠的质量，最后求算对应氢氧化钠的质量分数，或者求算碳酸钠的质量分数后，直接求算氢氧化钠的质量分数．

解答 解：由图可知，开始阶段没有气体产生，说明是HCl先和氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应．
设参加反应的碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                             2.2g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{2.2g}$
x=5.3g
则氢氧化钠的质量为20g-5.3g=14.7g
则样品中氢氧化钠的质量分数为$\frac{14.7g}{20g}×100%$=73.5%
或者则样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%
则氢氧化钠的质量分数为1-26.5%=73.5%
答：
（1）根据图象，你认为样品中先与盐酸反应的是 NaOH（化学式）．
（2）样品中氢氧化钠的质量分数是73.5%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整