Question

下列是小明同学配制100 g 10% NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）该实验正确的操作顺序是________（填序号）。

（2）认真观察指出图中错误的操作步骤________（填序号）。

（3）配制该溶液需要NaCl固体________g，需要水________mL（ρ_水＝1 g/mL）。

（4）小明同学将称量完毕的食盐转移到烧杯里时，不慎将少量食盐洒落在桌面上，这样会使所配制的溶液中溶质质量分数________10%。（填“＞”“＝”或“＜”）

（5）部分物质溶解度曲线如下图所示，在20 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，搅拌使其充分溶解，你认为所得NaCl溶液的质量是________g，溶质质量分数是________%（精确到0.1%）。

　　

Answer 1

答案：(1)④②③⑤①　(2)②　(3)10　90　(4)＜　(5)136　26.5

解析：(1)配制溶液的操作应按计算、称量(固体溶质)、量取(水)、溶解顺序进行；(2)②中称量物质时，将称量物和砝码放反了，应“左物右码”；(3)需要NaCl的质量＝100 g×10%＝10 g，水的质量为100 g－10 g＝90 g，体积为90 g÷1 g/mL＝90 mL；(4)因溶解的食盐量减少了，故所配制的溶液中溶质质量分数会变小；(5)查溶解度曲线，20 ℃时NaCl的溶解度为36 g，因此40 g NaCl固体加入到100 g水中，不能全部溶解，最多只能溶解36 g，故所得NaCl溶液的质量是100 g＋36 g＝136 g，NaCl溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。