Question

2．海水是一种重要的自然资源．以下是对海水资源的部分利用．

（1）从海水中提取溴．从海水中提取的溴约占世界溴产量的$\frac{1}{3}$，工业上常用“吹出法”制溴，主要化学原理是2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂，其反应类型是置换反应．
（2）从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为Mg（OH）₂
（3）从海水中获得氯化钠．将海水进行提纯可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na₂CO₃溶液； ③加过量的BaCl₂溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤．正确的操作顺序是①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．

Answer 1

分析 （1）根据反应类型的概念分析反应．
（2）根据信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”推测；
（3）根据使溶液结晶的方法和原里．除去粗盐中含有的 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl₂，去除硫酸根离子；加入过量NaOH（去除镁离子）；加入过量Na₂CO₃（去除钙离子及BaCl₂中的钡离子）；加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃）；结合除杂原理进行分析．

解答 解：（1）分析反应2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂的生成物的类别和数量，是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，可知反应为置换反应；故填：置换反应；
（2）根据题中信息“沉淀B与试剂C发生的是中和反应”且生成氯化镁，可推出沉淀B是碱，为Mg（OH）₂；故填：Mg（OH）₂；
（3）因为氯化钠的溶解度随温度变化不大，所以海水制盐常用蒸发结晶法．
根据粗盐中去除可溶性杂质，含有 Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-的方法：
溶解：加入过量BaCl₂（去除硫酸根离子）：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
加入过量Na₂CO₃（去除钙离子及BaCl₂中的钡离子）：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；  Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
过滤：向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH，Na₂CO₃，可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
根据除杂的原理“不增、不减、不增”，可知②③顺序可以反，④⑤顺序不能反．
可以排序为：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．
故答案为：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥．

点评 学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，氨碱工业是初中化学的重要应用之一，是考查重点，常涉及有关化学方程式的书写等重点内容．