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    （2013?泰州一模）某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）．
    【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中．
    【学生板演】该反应的化学方程式
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    ．
    【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
    【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四．
    猜想一：只有Na2SO4                   
    猜想二：有Na2SO4和H2SO4
    猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH      
    猜想四：
    有Na2SO4和NaOH
    有Na2SO4和NaOH

    乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的．不合理的猜想是
    猜想三
    猜想三
    ，
    理由是
    H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    ．
    【实验探究】
    （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有
    NaOH
    NaOH
    ．
    （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究．
    实验方案 测溶液的pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液
    实验操作
    实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7
    有气泡产生
    有气泡产生
    		 产生白色沉淀
    实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4
    【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的．
    【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定．同时指出（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现了如下两处错误：
    ①实验操作中的错误是
    pH试纸浸入溶液中
    pH试纸浸入溶液中
    ；
    ②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    ．
    分析：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，注意化学式的写法和配平；
    【假设猜想】根据酸碱不能共存判断不合理的猜想；
    【实验探究】根据碳酸钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体解答；
    【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中；
    （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀．
    解答：解：【学生板演】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4 +2H2O；
    【假设猜想】硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸或碱可能过量，当氢氧化钠过量时，反应后溶液中的溶质为硫酸钠和氢氧化钠，故猜想三为氢氧化钠和硫酸钠，酸碱过量，但不能同时过量，因为酸碱不能共存，会继续反应，故猜想三不合理；
    【实验探究】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应能生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此溶液中滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，说明溶液中一定没有氢氧化钠．
    （2）溶液中有硫酸，滴加碳酸钠后，碳酸钠会和硫酸反应生成二氧化碳气体，因此会看到产生气泡．
    【评价反思】（1）根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上；
    （2）检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸；
    故答案为：【学生板演】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    【假设猜想】有Na2SO4和NaOH
    猜想三      H2SO4和NaOH在溶液中不能共存
    【实验探究】（1）NaOH
    （2）有气泡产生
    【评价反思】
    ①pH试纸浸入溶液中
    ②Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在
    点评：此题通过中和反应考查了化学方程式的书写，实验方案设计、实验操作以及实验方案的评价，解答时要全面审题，认真解答
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