Question

【题目】某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过一系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。

（1）固体A与某酸反应的化学方程式为_____，操作②的名称是_____。

（2）固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为_____。

（3）溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____（填化学式）。

Answer 1

【答案】 蒸发结晶 H2O NaCl、Na2SO4

【解析】

工业废水加入氢氧化钠溶液，则会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。A中加入某酸以后得到的是硫酸镁，故酸是硫酸，固体A是氢氧化镁。固体B加热得到的是氧化铁，故B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。

（1）通过分析可知，固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，硫酸镁溶液中得到硫酸镁，操作②是蒸发结晶操作。故答案为：、蒸发结晶；

（2）通过分析可知，固体B是氢氧化铁。根据质量守恒定律可知，反应后的另一种氧化物应该含有氢元素，则另一种氧化物是水。故答案为：H2O；

（3）通过分析可知，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。故答案为：NaCl、Na2SO4。