[题目]化学实验是科学探究的重要手段.金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质.(1)某化学小组用长柄V型玻璃管进行实验.向左右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸.塞紧橡皮塞.一段时间后.观察到有白烟产生.且白烟位置偏右.由此可说明 .(用微粒观点答题.已知生成白烟发生反应的化学方程式为 ).(2)金属铝既� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学实验是科学探究的重要手段。金属及化合物是工农业生产及日常生活中应用广泛的物质。

(1)某化学小组用长柄V型玻璃管进行实验，向左右两端的V型玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。一段时间后，观察到有白烟产生，且白烟位置偏右，由此可说明__________________。(用微粒观点答题，已知生成白烟发生反应的化学方程式为 )。

(2)金属铝既可以与酸反应，又可以与碱反应，铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2。写出反应的化学方程式：__________________________________。

(3)某化学小组在Al(NO3)3、Cu( NO3)2和AgNO3的混合溶液甲中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体乙和溶液丙，且溶液甲和溶液丙的质量相等。

①写出一个有关反应的化学方程式_______________________________。

②写出溶液丙中一定含有的金属离子(写化学符号) _______________________________。

③若液体丙为蓝色，向固体乙上滴加盐酸______________(填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。

(4)粗盐的主要成分是NaCl，下面是除去粗盐中MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质的流程图。(提示：微溶物不形成沉淀)

a．写出操作②中发生的化学方程式(写出一个即可) ________________。

b．写出加入过量Na2CO3溶液的目的________________。

(5)钛和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。若要用该方法制取1.2kg钛，理论上需要钠的质量是多少?___________

【答案】分子总是在不断运动，不同种分子运动速率不同。（或相同条件下，氨分子比氯化氢分子运动速率快） Al3+ 、Zn 2+ 一定没有 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH 除去过量的Ba 2+和杂质Ca 2+ (或者除去过量的Ba(OH)2和杂质CaCl2及生成的 BaCl2) 2.3kg

【解析】

（1）有白烟生成，说明氨气与氯化氢发生了反应，而两者在不同的位置，却能在空间内接触，说明分子总是在不断运动，而出现白烟的位置偏右，说明氨气分子运动的速率大于氯化氢分子。

（2）根据题意，反应物为铝、水和氢氧化钠，生成物为偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：。

（3）①锌的金属活动性大于铜和银，弱于铝，所以锌先与硝酸银反应，如果锌与硝酸银反应后有剩余，锌再与硝酸铜反应，锌与硝酸铝不反应。锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为：，在锌与硝酸银反应中，由硝酸银和硝酸锌的质量比可知，随着反应的进行，溶液的质量减少。在锌与硝酸铜反应中，由硝酸铜和硝酸锌的质量比可知，随着反应的进行，溶液的质量增加。而实验中溶液甲和溶液丙的质量相等，故溶液中除了锌与硝酸银发生了反应，锌与硝酸铜也发生了反应，故有关化学方程式为：和。

②锌与硝酸铝不反应，所以铝离子一定存在，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所以一定有锌离子，而从图中无法判断是否还含有铜离子，因此一定存在的是铝离子和锌离子，化学符号分别是：Al3+、Zn2+。

③若丙为蓝色，说明溶液中有铜离子，因此证明锌不是足量，没有将硝酸铜全部反应，因此固体乙中没有锌，铜和银的活动性都弱于氢，加入稀盐酸后，不会发生反应，不会有气体出现，也就一定没有气泡产生。

（4）a. 操作②中加入的氢氧化钡和氯化镁、硫酸钠都能发生反应。氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，化学方程式为：MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2；氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH。

b. 碳酸钠中的碳酸根可与钡离子和钙离子生成沉淀，故加入过量Na2CO3溶液的目的是：除去过量的Ba 2+和杂质Ca 2+ (或者除去过量的Ba(OH)2和杂质CaCl2及生成的BaCl2)。

（5）解：设理论上需钠的质量为x。

x=2.3kg

答：理论上需要钠的质量是2.3kg。

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温度/℃		10	20	30	40
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