Question

【题目】在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如下图所示。请计算：

（1）完全反应时，生成氧气的质量为。
（2）完全反应后，剩余固体物质属 (填纯净物、混合物)。
（3）原固体混合物中氯酸钾的质量为 (列式计算)。

Answer 1

【答案】
（1）9.6g
（2）混合物
（3）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为 ,则：

+
245	96
x	9.6g

所以,原固体混合物中氯酸钾的质量为 。答：原固体混合物中氯酸钾的质量为75.4%
【解析】（1）完全反应时，生成氧气的质量为固体减少的质量， 。（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾分解为固体氯化钾和气体氧气，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则完全反应后，剩余的固体物质是氯化钾和二氧化锰，属于混合物。

答：完全反应时，生成氧气的质量为9.6g；完全反应后，剩余固体物质属于混合物。

【考点精析】根据题目的已知条件，利用质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．