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    （2006?朝阳区二模）下图是常用的实验装置．
    选用的药品有：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸

    （1）请写出实验室制取氧气的一个化学方程式
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）
    2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）
    ．制取和收集氧气选用的装置是
    AC或AE
    AC或AE
    （填装置字母代号，下同）．
    （2）制取和收集二氧化碳气体可选用
    BE
    BE
    装置，若要证明气体是二氧化碳气体，可将气体通入
    F
    F
    装置，发生反应的化学方程式是
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
    ．
    （3）用这些装置还可以进行实验探究．例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥．碳酸氢铵受热易分解生成三种化合物，其中一种是氨气（NH3），另外两种化合物是
    CO2和H2O
    CO2和H2O
    ；为了证明这两种化合物，可选择上述装置进行验证，装置接口的连接顺序是a接
    h
    h
    接
    i
    i
    接
    g
    g
    ．
    分析：（1）根据所给药品并结合实验室制取氧气的方法书写方程式；并据反应物状态和反应条件选择发生装置，据氧气的密度和溶解性选择收集装置；
    （2）据实验室制取二氧化碳的反应原理及二氧化碳的性质分析选择制取和收集装置，检验二氧化碳用澄清的石灰水，据二氧化碳和氢氧化钙反应原理书写方程式；
    （3）据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以生成的另外两种化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水检验，无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验生成物中是否有水，气体从溶液中出来要带来水蒸气，且洗气装置中导管要长进短出．
    解答：解：（1）实验室可用加热高锰酸钾、氯酸钾的，常温分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，所给药品中有高锰酸钾和氯酸钾，所以可用加热这两种药品的方法制取氧气，方程式分别是：2KMnO4  
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑；这两个反应均须加热，属于固体加热型，故选发生装置A，氧气的密度比空气大且不易溶于水，可用向上排空气或排水法收集；
    （2）实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸常温反应制取，属于固液常温型，故选发生装置B，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，故用向上排空气法收集；检验二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以生成的另外两种化合物是二氧化碳和水；二氧化碳用澄清的石灰水检验，无水硫酸铜遇水变蓝，常用来检验生成物中是否有水，由于气体从溶液中出来要带来水蒸气，所以要先检验水蒸气，再检验二氧化碳，且气体从长导管进入；
    故答案为：（1）2KMnO4  
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑（或2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑）；AC或AE；
    （2）BE；F；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
    （3）CO2和H2O；a→h→i→g．
    点评：了解发生和收集装置的选取方法，反应原理，除杂的方法等知识，并能结合具体情景分析解答问题．
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    MgCl2、KOH
    MgCl2、KOH
    ，一定不含有
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象．再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定还含有
    BaCl2
    BaCl2
    ．
    （3）向无色滤液②中加入过量的盐酸；然后将所得的液体蒸干，得到固体A．如果固体A中只含有2种元素，原混合物中一定还不含有
    KNO3
    KNO3
    ，则加入的碳酸盐溶液是
    K2CO3
    K2CO3
    ；如果固体A中含有2种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．

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