Question

19．为了测定某含有盐酸和硫酸的混合溶液中含硫酸的质量分数，取98g该混合溶液并滴入过量的BaCl₂溶液共32g，充分反应后过滤，所得溶液质量为106.7g，计算：
（1）生成沉淀的质量是23.3g；
（2）该混合溶液中硫酸的质量分数？

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，求生成硫酸钡的质量；
（2）根据沉淀的质量计算出硫酸溶液中溶质质量，再求出硫酸溶液的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，生成硫酸钡的质量是98g+32g-106.7g=23.3g                                          
（2）设9.8g硫酸溶液中溶质的质量为x          
H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl                   
98           233                                       
 x           23.3g  
$\frac{98}{x}=\frac{233}{23.3g}$
x=9.8g
该硫酸溶液的溶质质量分数=$\frac{9.8g}{98g}×$100%=10%
答案：
（1）23.3；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数为10%．

点评 溶质质量分数与化学方程式相结合的综合计算题，问题情景比较复杂．解题时，应首先明确溶液中的溶质是什么，溶质的质量可通过化学方程式计算得出，其次应明确所求溶液的质量如何计算，最后运用公式汁算出溶液的溶质质量分数．