Question

11．图1是元素周期表中的一部分，图2 是溴原子的结构示意图．据图回答问题：

（1）图2中n的值为7；
（2）A、B、C三种元素中与溴元素化学性质相似的是C（填“A”、“B”或“C”）元素．
（3）若B原子得到2个电子形成离子，则其对应的化学符号为S^2-
（4）写出溴和A形成化合物的化学式MgBr₂．

Answer 1

分析 （1）根据原子中，质子数=核外电子数来分析；
（2）根据最外层电子数决定元素化学性质来分析；
（3）根据元素的种类以及离子符号的写法来分析；
（4）根据化合物的化学式的写法来分析．

解答 解：（1）由元素周期表的信息可知，溴的原子序数为35，即质子数为35，在原子中在，质子数=核外电子数，所以m=35，n=35-2-8-18=7；故填：7；
（2）最外层电子数决定了元素的化学性质，溴原子的最外层有7个电子，C原子的最外层也为7个电子，二者化学性质相似；故填：C；
（3）B是16号元素，是硫元素，硫原子的最外层为6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带2个单位负电荷的硫离子；故填：S^2-；
（4）溴原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而显-1价，镁元素显+2价，所以二者组成的化合物的化学式为MgBr₂；故填：MgBr₂．

点评 解答本题关键是要知道核电荷数、质子数、电子数的关系，相对稳定结构的特点，并了解决定元素化学性质的因素．