Question

5．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
①如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.5	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；
（2）请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法降低温度．
（3）20℃时，将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是68g．
（4）从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
（5）60℃时，NaCl饱和溶液不一定比KNO₃的不饱和溶液浓（填“一定”“不一定”）

Answer 1

分析 （1）根据两种物质在40℃时的溶解度进行分析；
（2）根据硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大进行分析；
（3）根据20℃时，氯化钠的溶解度进行分析；
（4）根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
（5）根据60℃时，氯化钠、硝酸钾的溶解度进行分析．

解答 解：（1）在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6克，硝酸钾的溶解度是63.9克，所以硝酸钾的溶解度大；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是降低温度；
（3）20℃时，氯化钠的溶解度是36克，所以将20g NaCl放入50g水中，所得溶液的质量是50g+18g=68g；
（4）氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，所以从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶；
（5）60℃时，硝酸钾不饱和的程度无法确定，所以NaCl饱和溶液不一定比KNO₃的不饱和溶液浓．
故答案为：（1）硝酸钾；
（2）降低温度；
（3）68g；
（4）蒸发结晶；
（5）不一定．

点评 本题难度不大，掌握理解溶解度的概念、结晶的方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．