Question

【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

（1）步骤①中发生的是_____________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）上述化学反应中属于化合反应的有_____________个。

（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式________________________。

（4）根据如图部分说明：硝酸铵应具有的性质是__________（填字母）。

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

（5）根据硝酸铵的化学式计算：硝酸铵中氮元素的质量分数为___________。

（6）根据右图标签计算：该化肥中硝酸铵的质量分数至少是___________。(结果保留至0.1%)

Answer 1

【答案】（1）物理；（2）3；

（3）4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）AC；（5）35%；(6)85.7%

【解析】

试题分析：（1）步骤①是将空气加压、降温液化，然后再升温，据空气中各成分的沸点不同，可先后挥发而

分离，没有新的物质生成，所以是物理变化；如果有新物质生成的变化，则属于化学变化；所共有3个化学变化，（3）写出步骤③中发生反应的化学方程式 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；由题中信息“密封储存、防潮防晒、隔绝热源”可知硝酸铵易溶于水、受热易分解；（5）相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，硝酸铵的相对分子质量为80，硝酸铵中氮元素的质量分,28÷80×100%=35%（6）化肥中硝酸铵的质量分数至少为：30%÷35%×100%= 85.7%