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    1．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如图：

    已知：①CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑  ②CaCl2+H2O+CO2+2NH3═CaCO3↓+2NH4Cl
    （1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，写出乙炔完全燃烧的化学方程式2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
    （2）流程中操作A的名称是过滤；流程中可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，因此，电石应该密封保存．

    分析 （1）乙炔燃烧生成水和二氧化碳；
    （2）过滤能够把不溶于水的固体从液体中分离出来；
    （3）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：（1）乙炔完全燃烧的化学方程式为：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
    故填：2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO2+2H2O．
    （2）流程中操作A的名称是过滤；
    流程中可循环使用的物质是NH4Cl．
    故填：过滤；NH4Cl．
    （3）若将电石长期露置于空气中，电石能和空气中的水反应生成氢氧化钙和乙炔，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此最终所得固体中一定含有的物质是碳酸钙，因此，电石应该密封保存．
    故填：碳酸钙；密封．

    点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示实验中得出的结论正确的是（　　）
    A．
    黑色粉末变成红色，说明木炭具有可燃性
    B．
    气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应
    C．
    让导线在磁场中竖直上下运动时产生了感应电流
    D．
    用弹簧测力计水平拉动木块做匀速直线运动，此时摩擦力的大小为1.2牛

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸，烧碱溶液、食盐溶液的是（　　）
    A．纯碱溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．某化工厂以氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁红颜料．其部分流程如图1所示：

    查阅资料：
    （1）三价铁离子能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4
    （2）已知反应I的化学方程式：FeSO4+2NH4HCO3═（NH4）2SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
    （3）K2SO4在有机溶剂中溶解度小
    （1）反应I前除去FeSO4 溶液中的杂质Fe2（SO4）3需加入B（填字母）
    A．锌粉            B．铁屑              C．铜粉           D．氢气
    （2）反应Ⅰ所得混合物过滤后所得滤液的溶质有NH4HCO3和（NH4）2SO4．
    （3）反应Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去过量的碳酸氢铵．
    （4）反应Ⅲ为复分解反应，其化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl；工业生产上常在反应Ⅲ过程中加入一定量的有机溶剂，其目的是减小硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出．
    （5）反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过洗涤，才能得到纯度高的产品．洗涤时最好用C（填字母）．
     A．热水　       B．冷水　    C．K2SO4饱和溶液
    （6）将FeCO3在氧气中高温煅烧可生成Fe2O3固体和一种常见气体，化学方程式为4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
    （7）现实验探究产品中硫酸钾的质量分数，取该样品10g配成溶液．滴入稍过量的质量分数为20.8%氯化钡溶液充分反应，得到的数据如图2所示，求样品中硫酸钾的质量分数？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．医用CaCl2•2H2O可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用CaCl2•2H2O的工艺流程为：

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Ca（OH）2
    开始沉淀时的pH2.34.07.8
    完全沉淀时的pH3.75.210.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的pH值X的范围是4.0～7.8；滤渣A的主要成分的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了将氢氧化钙转化为氯化钙．
    （4）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁（还原热解）制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图：

    （1）MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式是MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑基本类型是复分解反应．
    （2）实验室中操作I玻璃棒的作用是引流，滤液I的成分（除硫酸外）是MgSO4、FeSO4．
    （3）操作Ⅲ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作．
    （4）木炭和硫酸镁固体煅烧的反应方程式是2MgSO4+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    13．小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

    （1）写出图中有标号仪器的名称：a是长颈漏斗
    （2）小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气，选择的发生装置是A，而小明认为该装置有一个小问题，请你帮他找出来：试管口没有棉花团；
    （3）在装入药品前，应先进行的一项操作是：检查装置的气密性；
    （4）小明要制取少量CO2，其反应化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    他制取该气体选择的收集装置是D，你认为他选用该装置的理由是二氧化碳的密度比空气的密度大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    10．通过本章的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图回答问题：

    （1）写出图中标号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
    （2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是A；收集装置是D（或F）（填字母编号）．若用F装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中取出导气管，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水倒吸引起试管炸裂．
    （3）氧气的验满的方法是用带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃则已集满（或集气瓶口有大气泡冒出则满）．
    （4）实验室中也可通过加热固体氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法来制取氧气（其中二氧化锰为催化剂），反应生成氯化钾和氧气，应选用的发生装置是A（填字母编号），反应的文字表达式是氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．在科学研究中，常常用到“对照”的科学方法，下列实验与这一科学方法不符合的是（　　）
    A．
    两杯中同时滴一滴墨水观察它们扩散的快慢
    B．
    探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
    C．
    研究蒸发快慢影响的因素
    D．
    研究空气中氧气的含量

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