Question

有10g木炭粉，在空气中燃烧生成23.2g气体，将这些气体通入足量的澄清石灰水，滤出沉淀，干燥，称重得40g．求共消耗掉多少克的炭？

Answer 1

解：设燃烧生成的二氧化碳的质量为X
CO₂+Ca（OH）₂=H₂O+CaCO₃↓
44 100
X 40g
44：100=X：40g
解得，X=17.6g
一氧化碳的质量为23.2g-17.6g=5.6g．
所以消耗掉碳的质量为：17.6g××100%+5.6g××100%=7.2g．
答：共消耗掉7.2克的碳．
分析：碳燃烧的产物有二氧化碳和一氧化碳两种，根据碳酸钙沉淀的质量求出燃烧生成的二氧化碳的质量，再求得一氧化碳的质量，然后根据二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量分数，分别求出碳元素的质量，两者之和就是碳元素的质量．
点评：根据化学方程式表示反应中各物质的质量关系，利用已知物质质量，可对反应中其它物质质量进行计算．