Question

【题目】铝合金是汽车制造中的重要材料之一,查阅资料可知:氢氧化铝沉淀可与氢氧化钠溶液反应，产生可溶性的偏铝酸钠,反应如下: 。某学习小组取7.8 g该合金粉末加入200.0g过量的盐酸中(假设合金中的其他成分不参与反应),向充分反应后的物质中加入过量20.0%的氢氧化钠溶液。整个实验过程的数据如图所示:

根据图示回答以下问题:

（1）b点时,溶液中的溶质为____________(写化学式)。

（2）该合金中铝的质量为____________g。

（3）加入盐酸的溶质质量分数为____________? (请写出计算过程)

Answer 1

【答案】NaCl 5.4 14. 6%

【解析】

（1）铝合金中加入过量的盐酸，反应后溶液中溶质的种类为氯化铝和氯化氢，0~a段发生的是盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a~b段发生的是氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠的反应，因此b点时溶液中的溶质为氯化钠；

（2）根据化学反应前后原子种类、质量均不变，可知15.6g氢氧化铝中所含铝元素质量即为7.8 g合金中所含铝的质量，该合金中铝的质量为；（3）解：设氢氧化钠、铝分别消耗盐酸的溶质质量为x、y

x=7.3g

y=21.9 g

加入盐酸的溶质质量分数为

答：加入盐酸的溶质质量分数为14. 6%。