Question

在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
（1）镁和氮气反应的化学方程式是______ Mg₃N₂

Answer 1

【答案】分析：（1）首先根据化合价代数和为零的原则写出氮化镁的化学式为Mg₃N₂，然后根据化学方程式的书写规则写出方程式．
（2）各物质的质量比应为各物质的化学式量乘以化学计量系数的比值．
（3）可根据化学方程式求出氮气的质量，然后根据密度求出体积．
解答：解：（1）氮化镁的化学式为Mg₃N₂，根据题意知反应为氮气和镁，反应条件为加热，
故答案为：3Mg+N₂Mg₃N₂
（2）Mg、N₂和Mg₃N₂质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25
故答案为 18：7：25
（3）设消耗氮气的质量为x
3Mg+N₂Mg₃N₂
72    28
3.6g  x

解之得：x=1.4g
所以氮气的体积为 =1.12L
故答案为：1.12
点评：本题主要考查了根据化合价代数和为零的原则书写化学式，及根据化学方程式进行简单计算的能力．