Question

下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。下列分析不正确的是

A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B、50℃时，把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2

C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法

D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C，正确，B、根据曲线，50℃时，A物质的溶解度为50g，故把50 g A放入50 g水中，形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰1，错误，C、根据曲线，C物质的溶解度随温度温度的升高而减少，将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确，D、根据曲线，A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，将温度由50℃降到20℃，都有溶质析出，成为20℃的饱和溶液，此时B的溶解度大于A，故溶液中溶质的质量分数B＞A，而C物质的溶解度随温度的升高而降低，故将C物质的饱和溶液由50℃降到20℃，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍然跟在50℃时的溶质质量分数一样，从溶解度曲线看出，A在20℃的溶解度要大于C在50℃的溶解度，故溶质质量分数A要大于C，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B＞A＞C，错误，故选D

考点：溶解度曲线的意义，饱和、不饱和溶液的转化，结晶的方法，溶质质量分数的计算