Question

17．铁是生产、生活中应用广泛的金属材料．
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；
（2）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀，为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好（填“好”或“不好”），因为Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu（用化学方程式表示）．
（3）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化成氯化亚铁，起到补血作用，写出这个反应方程式：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑_多余．

Answer 1

分析 （1）根据铁能与酸反应分析；
（2）根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色．
（3）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则结合相关信息写出正确的化学方程式即可．

解答 解：（1）铁的活动性在H的前面，能与酸反应，所以酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放；
（2）为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好；如果氧化膜不致密，裸露出来的铁与硫酸铜的反应生成了铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为Fe+CuSO₄ ═FeSO₄ +Cu；
（3）该过程是铁粉与盐酸反应的过程，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：
（1）铁会与酸反应而使铁质器具被腐蚀；
（2）不好；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（3）Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

点评 本题考查的是金属活动顺序表的应用及金属的锈蚀等，要能应用必须先把金属活动顺序表熟练的掌握住．金属的知识是重要的内容，应加强学习．