Question

推断题：有一包白色粉末样品中，可能含有NaCl、CaCO₃、K₂CO₃、Ca（NO₃）₂、
无水CuSO₄、Na₂SO₄ 中的一种或几种．现进行以下实验操作：
（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液．
（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．
（3）将上述混合物过滤，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体；在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．则样品中一定存在的物质是______，一定不存在的物质是______，可能存在的物质是______．

Answer 1

步骤（1）将样品放入水中，粉末全部溶解，得到无色溶液，硫酸铜溶于水呈蓝色，碳酸钙不溶于水，因此样品中一定没有硫酸铜、碳酸钙；碳酸钾和硝酸钙不能共存；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸钾与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡反应产生硫酸钡沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，且产生无色气体，则样品中含有碳酸钾和硫酸钠，因此一定不含硝酸钙；在滤液中加入AgNO₃溶液和稀硝酸，生成白色沉淀．可能是原样品中含有氯化钠，也可能是加入氯化钡反应之后生成的氯化钠，因此不能确定样品中是否含有氯化钠．
故答案为：K₂CO₃、Na₂SO₄；  CaCO₃、CuSO₄、Ca（NO₃）₂；  NaCl